PT: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O

PƯ:  0,1                             0,1                (mol)

Theo đề bài ta có:

Sau phản ứng lọc bỏ chất rắn có khối lượng 3,2g

=> $m_{Cu không phản ứng}$ = 3,2 g

$n_{CuSO4}$ = 16/160 = 0,1 (mol)

$m_{CuO}$ = 0,1 . 80 = 8 (g)

%$m_{Cu}$ = 3,2/(3,2+8) . 100 ≈ 28,57 %

%$m_{CuO}$ = 8/(3,2+8) . 100 ≈ 71,43 %

Xin câu trả lời hay nhất ạ :3

Đáp án:

 28,57% và 71,43%

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
\text{ Cu không phản ứng với $H_2SO_4$ loãng nên chất rắn là Cu }\\
 \Rightarrow {m_{Cu}} = {m_{cr}} = 3,2g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol\\
{n_{CuO}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,1\,mol\\
{m_{hh}} = 3,2 + 0,1 \times 80 = 11,2g\\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{3,2}}{{11,2}} \times 100\%  = 28,57\% \\
\% {m_{CuO}} = 100 - 28,57 = 71,43\% 
\end{array}\)