Bổ sung đề: tác dụng với `H_2`

Cho `CuO, Fe_2O_3` lần lượt là `x, y` mol

Ta có: `80x+160y=24g(1)`

`n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`a)` Phương trình:

`CuO+H_2\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`

`Fe_2O_3+3H_2\overset{t^o}{\to}2Fe+3H_2O`

Ta lại có: `n_{H_2}=x+3y=0,4(mol)(2)`

`(1),(2)=> x=y=0,1(mol)`

`=> %m_{CuO}=\frac{80.0,1.100%}{24}\approx 33,3%`

`=> %m_{Fe_2O_3}=\frac{160.0,1.100%}{24}\approx 66,7%`

`b)` `n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)`

`=> m_{Cu}=0,1.64=6,4g`

`n_{Fe_2O_3}=2n_{Fe}=0,2(mol)`

`=> m_{Fe}=0,2.56=11,2g`

Đáp án:

a) `%m_(CuO)=33,3% ; %m_(Fe_2O_3)=66,7%`

b) `m_(Cu)=6,4g ; m_(Fe)=11,2g` 

Giải thích các bước giải:

a)

PTHH :

$\rm CuO+H_2 \overset{t^o}\to Cu+H_2O \ \ (1) \\ x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x \ \ \ \ \ $

$\rm Fe_2O_3+3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe+3H_2O \ \ (2) \\ y \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 3y$

`n_(H_2)=(8,96)/(22,4)=0,4 \ (mol)`

Gọi x,y lần lượt là số mol của `CuO;Fe_2O_3`

Theo bài ra ta có : $\begin{cases}80x+160y=24\\x+3y=0,4\end{cases}$`to` $\begin{cases}x=0,1\\y=0,1\end{cases}$

`to`

`%m_(CuO)=(80.0,1)/24 . 100%=33,3%`

`%m_(Fe_2O_3)=100%-33,3%=66,7%`

b)

Theo `(1) \ n_(Cu)=n_(CuO)=0,1 \ (mol)`

`to m_(Cu)=0,1.64=6,4 \ (g)`

Theo `(2) \ n_(Fe)=(0,1.2)/1=0,2 \ (mol)`

`to m_(Fe)=0,2.56=11,2 \ (g)`