Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 51(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phả
Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 51(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết Cu đều bám vào mặt lá sắt
Lời giải 1 :
Đáp án:
$n_{FeSO_4}=0,125(mol)$
Giải thích các bước giải:
$Đặt\ n_{FeSO_4}=x(mol)\\ Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ n_{Cu}=n_{Fe\ \text{phản ứng}}=x(mol)\\ m_{Fe\ \rm{tăng}}=m_{Cu}-m_{Fe\ \text{phản ứng}}=51-50=1(g)\\ \Rightarrow 64x-56x=1\\ \Rightarrow x=0,125\\ \Rightarrow n_{FeSO_4}=0,125$
Thảo luận
Lời giải 2 :
`#Ly`
`m_(\text{tăng}` `=` `51-50=1` $(g)$
PTHH: $Fe$ $+$ $CuSO_4$ `->` $FeSO_4$ $+$ $Cu$
`Δ_M` `=` `64-56=8` $(g)$
`n_(Fe(pư)` `=` `(m_{\text{tăng}})/(Δ_M)=(1)/(8)=0,125` $(mol)$
Theo PT, `n_(FeSO_4` `=` `n_(Fe(pư)` `=` `0,125` $(mol)$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK