Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 vd1:
Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O
ta có nCu=6,4/64=0,1(mol)

theo pt nSO2=nCu=0,1(mol)
=> VSO2= 0,1.22,4=2,24(l)

vd2
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
ta có nSO2= 6,72/22,4=0,3(mol)
theo pt nFe=2/3nSO2=0,3.2/3=0,2(mol)
=>mFe= 0,2.56=11,2(g)

VD1:

Phản ứng xảy ra:

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{S{O_2}}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

VD2:

Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{S{O_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam}}\)