Đáp án:

$\%m_{Mg}=17,65\%\\ \%m_{Fe}=82,35\%\\ CM_{dd\ CuSO_4}=0,3(M)$

Giải thích các bước giải:

 Vì dung dịch C chứa 2 muối

Nên $Mg; \ CuSO_4$ hết, $Fe$ dư.

$Đặt\ \begin{cases}n_{Mg}=x(mol)\\n_{Fe\ \text{phản ứng}}=y(mol)\\n_{Fe\ dư}=z(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 24x+56y+56z=5,1\ (1)\\ Mg+CuSO_4\to MgSO_4+Cu\\ Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ n_{Cu}=n_{CuSO_4}=n_{Mg}+n_{Fe\ \text{phản ứng}}=x+y(mol)\\ n_{MgSO_4}=n_{Mg}=x(mol)\\ n_{FeSO_4}=n_{Fe\ \text{phản ứng}}=y(mol)\\ m_B=m_{Cu}+m_{Fe\ dư}=6,9(g)\\ \Rightarrow 64.(x+y)+56z=6,9\\ \Rightarrow 64x+64y+56z=6,9\ (2)\\ MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4\\ FeSO_4+2NaOH\to Fe(OH)_2+Na_2SO_4\\ Mg(OH)_2\xrightarrow{t^0} MgO+H_2O\\ 4Fe(OH)_2+O_2\xrightarrow{t^0} 2Fe_2O_3+4H_2O\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{MgO}=n_{MgSO_4}=x(mol)\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{FeSO_4}=\dfrac{1}{2}y(mol)\\ \Rightarrow 40x+80y=4,5\ (3)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1),(2),(3)}}\begin{cases}x=0,0375\\y=0,0375\\x=0,0375\end{cases}\\ \%m_{Mg}=\dfrac{0,0375.24}{5,1}.100\%=17,65\%\\ \%m_{Fe}=100\%-17,65\%=82,35\%\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=0,0375+0,0375=0,075(mol)\\ CM_{dd\ CuSO_4}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3(M)$

Đáp án:

`↓` 

Giải thích các bước giải:

Đặt : 

$n_{Fe}=x(mol)\\n_{Mg}=y(mol)\\Mg+CuSO_4 \to MgSO_4+Cu↓(1)\\Fe+CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu↓(2)\\MgSO_4+2NaOH\to Mg(OH)_2+Na_2SO_4\\FeSO_4+2NaOH \to Fe(OH)_2+Na_2SO_4 \\Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO+H_2O\\4Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+4H_2O$

Tăng giảm khối lượng với $(1)(2)$

$\to m_{hh}-m_{Fe}-m_{Mg}+\sum m_{Cu(spứ)}=m_{\text{chất rắn}}\\\to5,1-56x-24y+64(x+y)=6,9\\\to8x+40y=1,8\\\to x+5y=0,225$

Mặc khác:

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn nguyên tố}} \begin{cases}n_{Fe}=n_{Fe(OH)_2}=1/2n_{Fe_2O_3}=x/2\\n_{Mg}=n_{MgO}=y(mol)\end{cases}$

$\to 80x+40y=4,5$

$\to \begin{cases}x+5y=0,225\\80x+40y=4,5\end{cases} \Leftrightarrow \begin{cases}x=0,0375(mol)\\y=0,0375(mol)\end{cases}$

$\to \%m_{Mg}=\dfrac{24 \times 0,0375 \times 100}{5,1} \approx 17,64(\%)\\\to \%m_{Fe} \approx 100 - 17,64=82,36(\%)$

Ta lại xét ở 2 $PTHH$ đầu :

Thế số mol của $Fe:n_{Fe}=\dfrac{5,1-0,0375 \times 24}{56}=0,075(mol)$

$\to Fe$ dư và $CuSO_4$ hết :

$\to n_{CuSO_4}=x+y=0,075(mol)$

$\to C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,075}{0,25}=0,3(M)$