$\text{Đáp án + giải thích các bước giải :}$

$PTHH$ $:$ 

$Fe_2O_3$ $+$ $3H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe$ $+$ $3H_2O$ $(1)$

$a,$

$n_{H_2O}$ $=$ $\frac{5,4}{18}$ $=$ $0,3$ $(mol)$

$Theo$ $(1)$ $:$ $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $\frac{1}{3}n_{H_2}$ $=$ $0,1$ $(mol)$ 

$⇒$ $m_{Fe_2O_3}$ $=$ $0,1$ $×$ $160$ $=$ $16$ $(g)$ 

$⇒$ $\%_{Fe_2O_3}$ $=$ $\frac{16}{26,2}$ $×$ $100\%$ $=$ $61,07\%$ 

$⇒$ $\%_{Al_2O_3}$ $=$ $100\%$ $-$ $61,07\%$ $=$ $38,93\%$ 

$b,$

$PTHH$ $:$

$Al_2O_3$ $+$ $3H_2SO_4$ $→$ $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2O$ $(2)$

$Fe_2O_3$ $+$ $3H_2SO_4$ $→$ $Fe_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2O$ $(3)$

$m_{Al_2O_3}$ $=$ $26,2$ $-$ $16$ $=$ $10,2$ $(g)$

$⇒$ $n_{Al_2O_3}$ $=$ $\frac{10,2}{102}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$Theo$ $(2)$ $,$ $(3)$ $:$ $n_{H_2SO_4}$ $=$ $3n_{Al_2O_3}$ $+$ $3n_{Fe_2O_3}$ $=$ $0,6$ $(mol)$

$⇒$ $V_{\text{dung dịch }H_2SO_4}$ $=$ $\frac{0,6}{2}$ $=$ $0,3$ $(l)$ $=$ $300$ $(ml)$

$⇒$ $m_{\text{dung dịch }H_2SO_4}$ $=$ $300$ $×$ $1,28$ $=$ $384$ $(g)$

$⇒$ $m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}$ $=$ $384$ $+$ $26,2$ $=$ $410,2$ $(g)$

$Theo$ $(2)$ $:$ $n_{Al_2(SO_4)_3}$ $=$ $n_{Al_2O_3}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$⇒$ $C\%_{Al_2(SO_4)_3}$ $=$ $\frac{0,1×342}{410,2}$ $×$ $100\%$ $=$ $8,34\%$ 

$Theo$ $(2)$ $:$ $n_{Fe_2(SO_4)_3}$ $=$ $n_{Fe_2O_3}$ $=$ $0,1$ $(mol)$

$⇒$ $C\%_{Fe_2(SO_4)_3}$ $=$ $\frac{0,1×400}{410,2}$ $×$ $100\%$ $=$ $9,75\%$ 

$\text{Chúc bn hk tốt !! :))))}$