Đáp án:

 \(Mg\)

\( \% {m_{Fe}}  = 70\% ; \% {m_{Mg}} = 30\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại cần tìm là \(R\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} + {n_R} = {n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} = \frac{4}{{0,1}} = 40 < {M_{Fe}} = 56 \to {M_R} < 40\)

Cho \(R\) tác dụng với \(O_2\)

\(2R + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2RO\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{{0,7}}{{22,4}} = 0,03125{\text{ mol}}\)

\( \to {n_R} < 2{n_{{O_2}}} = 0,0625{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} > \frac{{1,2}}{{0,0625}} = 19,2\)

Thỏa mãn \(M_R=24 \to R:Mg\)

Gọi số mol \(Fe;Mg\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 56x + 24y = 4;x + y = 0,1\)

Giải được: \(x=y=0,05\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{2,8}}{4} = 70\%  \to \% {m_{Mg}} = 30\% \)

Giải thích các bước giải:

a.

Gọi kim loại cần tìm là R

PTHH:

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$R+H_2SO_4\to RSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ (mol)$
$⇒n_{Fe}+n_R=n_{H_2}=0,1\ (mol)$

$⇒\overline M=\dfrac{4}{0,1}=40$

mà $56>40⇒R<40$ (*)

$2R+O_2\xrightarrow{t^\circ} 2RO$

$⇒\dfrac{1,2}{2R}<\dfrac{0,7}{22,4}$

$⇔R>19,2$ (**)

Từ (*) và (**) ta có: $19,2<R<40$ mà R hóa trị 2

$⇒R$ là $Mg$ 

b.

$\begin{cases}56n_{Fe}+24n_{Mg}=4\\ n_{Fe}+n_{Mg}=0,1\end{cases}$

$⇒n_{Fe}=n_{Mg}=0,05\ (mol)$

$⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}4.100\%=70\%$
$⇒\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%$