Đáp án:

$m_↓=462,9(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=\dfrac{61,6}{56}=1,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$m_X=102,1-61,6=40,5(g)$

$n_X=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9(mol)$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} n_{Cl_2}+n_{O_2}=0,9(mol)\\71n_{Cl_2}+32n_{O_2}=40,5(g) \end{cases}$

Giải hệ ta được:

$\begin{cases} n_{Cl_2}=0,3(mol)\\n_{O_2}=0,6(mol) \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố O:

$n_O=2n_{O_2}=1,2(mol)$

$n_{HCl}=2n_O=2,4(mol)$

Bảo toàn nguyên tố Cl:

$n_{Cl^-}=2n_{Cl_2}+n_{HCl}=3(mol)$

Dung dịch Z gồm: $\begin{cases} Fe^{2+}:x(mol)\\Fe^{3+}:y(mol)\\Cl^-:3(mol) \end{cases}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+y=1,1(mol)\\2x+3y=3(mol) \end{cases}$

Giải hệ ta được:

$\begin{cases} x=0,3(mol)\\y=0,8(mol) \end{cases}$

Bán phản ứng:

$Fe^{2+}+Ag^+\to Fe^{3+}+Ag↓$

$Ag^++Cl^-\to AgCl↓$

$m_↓=m_{Ag}+m_{AgCl}=0,3×108+3×143,5=462,9(g)$

 Bảo toàn khối lượng: 

`m_{Cl_2} + m_{O_2} = 102,1 - 61,6 = 40,5(g)`

`n_k = {20,16}/{22,4} = 0,9(mol)`

`n_{Cl_2} = x(mol); n_{O_2} = y(mol)`

`m = 71x + 32y = 40,5(g)(1)`

`n = x + y = 0,9(mol)(2)`

`(1)(2) →x = 0,3(mol); y = 0,6(mol)`

Gọi oxit hỗn hợp là `Fe_xO_y`

`Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl_{{2y}/x} + yH_2O`

Bảo toàn `O`: 

`n_{H_2O} = 2n_{O_2} = 0,6. 2 = 1,2(mol)`

Bảo toàn `H`: 

`n_{HCl} = 2n_{H_2O} = 2 . 1,2 = 2,4(mol)`

Bảo toàn `Cl`: 

`n_{AgCl} = 2n_{Cl_2} + n_{HCl}`

`= 0,3 . 2 + 2,4 = 3(mol)`

`Z:  FeCl_2(amol), FeCl_3(bmol)`

Bảo toàn `Fe`: 

`n_{Fe} = a + b = {61,6}/{56} (mol)(3)`

Bảo toàn `Cl`: 

`n_{Cl} = 2a + 3b = 3(mol)(4)`

`(3)(4) → a = 0,3(mol); b = 0,8(mol)`

`FeCl_2 + 2AgNO_3 → Fe(NO_3)_2 + 2AgCl`

`Fe(NO_3)_2 + AgNO_3→ Fe(NO_3)_3 + Ag`

Theo pt:

`n_{Ag} = n_{FeCl_2} = 0,3(mol)`

`m = 0,3 . 108 + 3 . 143,5 = 462,9(g)`