`a)`

Hợp chất với hiđrô là `RH_3`

`→ R in VA`

`→` Hoá trị trong hợp chất cao nhất là `V`

Công thức oxit: `R_2O_5` 

`%R = {2R}/{2R + 5 . 16} .100 = 25,93%`

`→ R= 14`$(g/mol)$

`→ R: ` nitơ `(N)`

`b)`

`N` có tính chất hóa học cơ bản khác với `O` vì `N` nhóm `VA` còn oxi nhóm `VIA` 

`N` có tính chất hóa học cơ bản giống `P` vì cùng nhóm `VA` 

`+` Các nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm `A` có tính chất hóa học giống nhau vì số `e` lớp ngoài cùng bằng nhau. 

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

$a)$ 

  Nguyên tố $R$ tạo hợp chất khí với hiđro có dạng $RH_3$

→ Hợp chất $R$ có hóa trị cao nhất với oxi có dạng $R_2O_5$

Theo đề bài ta có: 

     $\%R_{(R_2O_5)}=\dfrac{2R}{2R+5×16}×100\%=25,93\%$

→ $R=14$

⇒ $R$ là nguyên tố $N$ $(Nitơ)$

$b)$ 

Tính chất hóa học của bản của nguyên tố Nitơ so với oxi và photpho.

- Liên kết 3 trong phân tử nitơ rất bền, ở $3000^oC$ vẫn chưa bị phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử 

→ Ở nhiệt độ thường nitơ thường khó xảy ra phản ứng (khá trơ về mặt hóa học) so với oxi và photpho.

- Đặc điểm chung của 3 phi kim này (nitơ, photpho và oxi)

+ Khi tác dụng với kim loại đều cần có nhiệt độ cao để có thể xảy ra phản ứng.

+ Các phi kim này đều có tính khử, tính oxi hóa mạnh.