Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1: Cho quỳ tím vào 3 dd trên, dd nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4

Cho dd BaCl2 vào 2 dd còn lại, dd nào cho xuất hiện kết tủa trắng là Na2SO4, dd nào không cho hiện tượng gì là NaCl

PTHH: BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓

Bài 2:

a) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Mn$^{+7}$+5e → Mn$^{+2}$

2Cl$^{-1}$ → Cl$^{0}_{2}$+2e

⇒BCNN=10

b) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$+3e

S$^{+6}$+2e → S$^{+4}$

⇒BCNN=6

Bài 3:

a) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O

b) Nhường e:

Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$+3e

a...............................................3a

Mg$^{0}$ → Mg$^{+2}$+2e

b...................................................2b

⇒Số mol e nhường: 3a+2b

Nhận e:

S$^{+6}$+2e → S$^{+4}$

nSO2(S$^{+4}$)=8,96:22,4=0,4 (mol)

⇒Số mol e nhận: 0,4.2=0,8 (mol)

Bảo toàn e ⇒ 3a+2b=0,8 (1)

Ta có: 56a+24b=13,6 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được: a=0,2 (mol); b=0,1 (mol)

⇒mFe=0,2.56=11,2 (g) ⇒%Fe=$\frac{11,2.100}{13,6}$=82,35 %

⇒%Mg=100-82,35=17,65 %

c) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

    a............2a.................a

    SO2 + NaOH → NaHSO3

    b............b................b

Ta có: a+b=0,4 (1)

nNaOH=0,5.1=0,5 (mol) ⇒2a+b=0,5 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: a=0,1 (mol); b=0,3 (mol)

⇒m muối=mNa2SO3+mNaHSO3=0,1.126+0,3.104=43,8 (g)