$S  + O_2  →     SO_2$

$2SO_2 + O_2 → 2SO_3$

$SO_3 + H_2O → H_2SO_4$

a)

$n_{SO_2} = n_S= \frac{1}{32}$

$=0,03125(kmol)$

$⇒ n_{SO_2}(tt) =$ $\frac{(0,03125 \times 95)}{100} =\frac{19}{640} (kmol)$ 

$⇒n_{SO_3} (tt) =$ $\frac{(19/640) \times 35}{100} = $ $\frac{133}{12800} (kmol)$ 

$⇒m_{H_2SO_4}=$$\frac{133}{12800} \times 98 = 1,0183(kg)$ 

b) 

$n_{H_2SO_4} =$ $\frac{1}{98} (kmol)$

$⇒n_{SO_3} =$ $n_{H_2SO_4} =$ $\frac{1}{98} (kmol)$

$⇒n_{SO_2} =$ $\frac{(1/98) \ 100}{35} =$ $\frac{10}{343} (kmol)$ 

$⇒n_{S} =$ $\frac{(10/434) \times 100}{95} =$ $\frac{100}{4123} (kmol)$ 

$⇒ m_{S}=$ $\frac{100}{4123} \times 32 = 0,776(kg)$

Đáp án:

a. `m_{H_2SO_4}=1,02(kg)`

b. `m_{S}=0,98(kg)`

Giải thích các bước giải:

a.

Tóm tắt quá trình 

Ta có `:S \to H_2SO_4`

Theo lí thuyết , cứ `32(kg) S` điều chế được `98(kg)H_2SO_4`

Theo thực tế , cứ `1(kg)S` điều chế được `x(kg)H_2SO_4`

` \to x=\frac{98}{32}=\frac{49}{16}(kg)`

Vì `H_1=95%;H_2=35%` và `H_3=100%`

` \to m_{H_2SO_4}=\frac{49}{16}.95%.35%=1,02(kg)`

b.

`m_{H_2SO_4}=\frac{1.98%}{100%}=98(kg)`

Tóm tắt quá trình  Ta có `:S \to H_2SO_4`

Theo lí thuyết , cứ `32(kg) S` điều chế được `98(kg) H_2SO_4`

Theo thực tế , cứ `y(kg)S` điều chế được `98(kg)H_2SO_4`

` \to x=\frac{32}{98}=\frac{16}{49}(kg)`

Vì `H_1=95%;H_2=35%` và `H_3=100%`

` \to m_{S}=\frac{16}{49}.\frac{1}{95%}.\frac{1}{35%}=0,98(kg)`