cho 13g Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric tạo thành muối kẽm clorua và khí hidro a/ Lập phương trình hoá học của phản ứng b/ Tính khối lượng muối
cho 13g Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric tạo thành muối kẽm clorua và khí hidro a/ Lập phương trình hoá học của phản ứng b/ Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành c/ Tính thể tích khí H2 tạo thành ( ở đktc) (cho biết: Zn=65;Cl=35,5;Na=23;O=16;H=1)
Lời giải 1 :
a) Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
b) 13g kẽm có số mol là:
$n_{Zn}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$
Pt: 1mol 1mol 1mol
Bài 0,2mol 0,2mol 0,2mol
Khối lương $ZnCl_{2}$ tạo thành là
$m_{ZnCl_{2}}$= n . M = 0,2 . 65 = 13 (g)
c) Thể tích khí $H_{2}$ tạo thành là:
$V_{H_{2}}$ = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Thảo luận
Lời giải 2 :
a/ PTHH: \(Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2\)
b/ \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\)
\(→n_{ZnCl_2}=0,2(mol)\)
\(→m_{ZnCl_2}=0,2.13627,2(g)\)
c/ \(n_{H_2}=0,2(mol)\)
\(→V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK