`#Ly`

$a)$

`m_(MgCl_2(25%)` `=` `(200.25)/(100)=50` $(g)$

`m_(ddMgCl_2(15%)` `=` `(50.100)/(15)≈333,33` $(g)$

`m_(H_2O(\text{cần pha})` `=` `333,33-200=133,33` $(g)$

$b)$

Gọi khối lượng dd $MgCl_2$ `10%` cần thêm là $x$

`m_(ddMgCl_2(15%)` `=` `200+x` $(g)$

`m_(MgCl_2(10%)` `=` `(10x)/(100)=0,1x` $(g)$

`m_(MgCl_2(15%)` `=` `50+0,1x` $(g)$

`C%_(MgCl_2(\text{thu được})` `=` `(50+0,1x)/(200+x).100%=15%`

`=>` `x=400` $(g)$

`m_{MgCl_2}=200.25\%=50(g)`

`a,`

Gọi `m_{H_2O(thêm)}=a`

Ta có :

`C\%_{MgCl_2(sau)}=(50)/(200+a).100\%=15\%`

`=>50=15\%(200+a)`

`=>a=(400)/3≈133,33(g)`

Vậy cần thêm `(400)/3` (g) hay gần bằng `133,33(g)` nước để có dung dịch mới có nồng độ `15\%`

`b,`

Gọi `m_{ddMgCl_2(10\%)}=b`

Tổng khối lượng `MgCl_2:∑m_{MgCl_2}=50+10\%b(g)`

Ta có :

`C\%_{MgCl_2(sau)}=(50+10\%b)/(200+b).100\%=15\%`

`=>50+0,1b=15\%(200+b)`

`=>b=400(g)`

Vậy cần thêm `400(g)` dung dịch `MgCl_2` `10\%` để có dung dịch mới có nồng độ `15\%`