Đáp án:

 Mg

Giải thích các bước giải:

${n_X} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol;{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol$

Do chất rắn Y phản ứng với ${H_2}S{O_4}$ đặc, dư sinh ra khí $S{O_2}$

⇒ chất rắn Y có kim loại R dư

Bảo toàn khối lượng: ${m_X} + {m_R} = {m_Y} \to {m_X} = 20,7 - 12 = 8,7\left( g \right)$

Gọi x, y là số mol của $C{l_2},{O_2}$

ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
  x + y = 0,15 \hfill \\
  71x + 32 = 8,7 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  x = 0,1 \hfill \\
  y = 0,05 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

Gọi n là hóa trị của R

Bảo toàn electron: 

$\begin{gathered}
  n.{n_R} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} + 2{n_{S{O_2}}} \hfill \\
   \Rightarrow \dfrac{{12n}}{R} = 2.0,1 + 4.0,05 + 2.0,3 = 1 \hfill \\
   \Rightarrow R = 12n \hfill \\
   \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  n = 2 \hfill \\
  R = 24 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\ 
\end{gathered} $

R là $Mg$