Pp: bạn so sánh 2 số mol của bazo và oxitaxit .coi thử nó ở trong khoảng nào 

Rồi kết luận nó là muối axit hay bazo hoặc cả 2 muối . Tùy loại oxitaxit và bazo khác nhau mà có nhx kết luận khác nhau nha .Và nhớ cho tui sao nhen

Đáp án:

 Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a/\\
{n_{{H_2}S}} = 0,1mol\\
{n_{NaOH}} = 0,1mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1
\end{array}\)

=> Tạo 1 muối:  \(NaHS\)

\(\begin{array}{l}
NaOH + {H_2}S \to NaHS + {H_2}O\\
{n_{NaHS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1mol\\
 \to {m_{NaHS}} = 5,6g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b/\\
{n_{{H_2}S}} = 0,1mol\\
{n_{NaOH}} = 0,15mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,1}} = 1,5
\end{array}\)

=> Tạo 2 muối: \(NaHS\) và \(N{a_2}S\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của NaOH(1) và NaOH(2)

\(\begin{array}{l}
NaOH + {H_2}S \to NaHS + {H_2}O(1)\\
2NaOH + {H_2}S \to N{a_2}S + 2{H_2}O(2)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,15\\
a + \dfrac{1}{2}b = 0,1
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{NaHS}} = {n_{NaOH(1)}} = 0,05mol\\
 \to {n_{N{a_2}S}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH(2)}} = 0,05mol\\
 \to {m_{NaHS}} = 2,8g\\
 \to {m_{N{a_2}S}} = 3,9g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
c/\\
{n_{{H_2}S}} = 0,1mol\\
{m_{KOH}} = \dfrac{{20\%  \times 84}}{{100\% }} = 16,8g\\
 \to {n_{KOH}} = 0,3mol\\
 \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,1}} = 3
\end{array}\)

=>Tạo 1 muối: \({K_2}S\)

\(\begin{array}{l}
2KOH + {H_2}S \to {K_2}S + 2{H_2}O\\
{n_{{K_2}S}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1mol\\
 \to {m_{{K_2}S}} = 11g
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
d/\\
{n_{{H_2}S}} = 0,1mol\\
{n_{KOH}} = 0,05mol\\
 \to \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,1}} = 0,5
\end{array}\)

=> Tạo 1 muối: \(KHS\)

\(\begin{array}{l}
KOH + {H_2}S \to KHS + {H_2}O\\
{n_{KHS}} = {n_{KOH}} = 0,05mol\\
 \to {m_{KHS}} = 3,6g
\end{array}\)