Giải thích các bước giải:

a. 

PTHH:

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2$

Nếu Na dư: $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$2K+H_2SO_4\to K_2SO_4+H_2$

Nếu K dư: $2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

b.

PTHH:

$Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

$4Mg+5H_2SO_4\to 4MgSO_4+H_2S+4H_2O$

$2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

Nếu Fe dư: $Fe+Fe_2(SO_4)_3\to 3FeSO_4$

$8Na+5H_2SO_4\to 4Na_2SO_4+H_2S+4H_2O$

Nếu Na dư: $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$8K+5H_2SO_4\to 4K_2SO_4+H_2S+4H_2O$

Nếu K dư: $2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

$2Ag+2H_2SO_4\to Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O$

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

 a) Các chất phản ứng được với $H_2SO_4$$(loãng)$: $\text{Mg, Al, Fe, Na, K}$

      $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2$

      $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

      $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

      $2Na+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2$

      $2K+H_2SO_4→K_2SO_4+H_2$

 $Cu$ và $Ag$ không phản ứng với $H_2SO_4$ loãng vì đứng sau dãy hoạt động hóa học của kim loại.

 b) Hầu hết các chất trên phản ứng được với $H_2SO_4$ đặc nóng. Riêng $Al$ tác dụng với $H_2SO_4$ đặc nguội thì sẽ không xảy ra phản ứng.

    $Cu+2H_2SO_{4đặc} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O$

    $Mg+2H_2SO_{4đặc} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O$

    $2Al+6H_2SO_{4đặc} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

    $2Fe+6H_2SO_{4đặc} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

    $8Na+5H_2SO_{4đặc} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow 4Na_2SO_4+5H_2S+4H_2O$

    $2Ag+2H_2SO_{4đặc} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O$