Cho dung dịch A chứa MgSO4 10%. Ở 500C độ tan của MgSO4 là 25 gam. a. Dung dịch A đã bão hòa chưa? b. Tính khối lượng nước cần bay hơi bớt khi đun nóng 500 gam
Cho dung dịch A chứa MgSO4 10%. Ở 500C độ tan của MgSO4 là 25 gam. a. Dung dịch A đã bão hòa chưa? b. Tính khối lượng nước cần bay hơi bớt khi đun nóng 500 gam dung dịch A để thu được dung dịch bão hòa ở 800C. Biết độ tan của MgSO4 ở 800 là 60 gam. c. Hạ nhiệt độ của 500 gam dung dịch A xuống 100C thì có bao nhiêu gam tinh thể MgSO4.9H2O tách ra biết độ tan của MgSO4 ở 100C là 10 gam
Lời giải 1 :
`#Ly`
$a)$
Theo đề bài, `S_(MgSO_4(500^oC)` `=` `25` $(g)$
Tức $100$ $g$ nước thì hòa tan $25$ $g$ $MgSO_4$ tạo dd bão hòa $(500^oC)$
`m_(dd` `=` `100+25=125` $(g)$
`C%_(MgSO_4(bh)` `=` `(25)/(125).100%=20%`
`=>` Dung dịch $A$ chưa bão hòa ở nhiệt độ `500^oC`
$b)$
`m_(MgSO_4(A)` `=` `(500.10)/(100)=50` $(g)$
`m_(H_2O` `=` `500-50=450` $(g)$
Theo đề bài, `S_(MgSO_4(800^oC)` `=` `60` $(g)$
Tức $100$ $g$ nước thì hòa tan $60$ $g$ $MgSO_4$ tạo dd bão hòa $(800^oC)$
Vậy $x$ $g$ nước thì hòa tan $50$ $g$ $MgSO_4$ tạo dd bão hòa $(800^oC)$
`=>` `x=(100.50)/(60)≈83,33` $(g)$
`m_(H_2O(\text{cần bay hơi})` `=` `450-83,33=366,67` $(g)$
$c)$
Gọi `n_(MgSO_{4}.9H_2O` `=` `a` $(mol)$
`m_(MgSO_4(kt)` `=` `120a` $(g)$
`m_(H_2O(kt)` `=` `162a` $(g)$
`m_(MgSO_4(\text{còn lại})` `=` `50-120a` $(g)$
`m_(H_2O(\text{còn lại})` `=` `450-162a` $(g)$
Theo đề bài, ta có:
`S_(MgSO_4(100^oC)` `=` `(50-120a)/(450-162a).100=10` $(g)$
`=>` `a=0,048`
`m_(MgSO_{4}.9H_2O` `=` `282.0,048=13,536` $(g)$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK