Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 `2Mg + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2MgO`

a) $n_{Mg}$ `= (1,92)/24 = 0,08` (mol) 

$n_{O_2}$ `= (1,12)/(22,4) = 0,05` (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,08)/2 < (0,05)/1` `->` `Mg` hết, `O_2` dư

b) trong lọ chứa `MgO` và `O_2` dư

$n_{O_2}$ dư `= 0,05 - 1/2 .0,08 = 0,01` (mol) 

$n_{MgO}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,08` (mol) 

`->` $m_{O_2}$ dư `= 0,01. 32 = 0,32` (g) 

$m_{MgO}$ `= 0,08. 40 = 3,2` (g)

a)

$2Mg + O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

Ta có: `n_{Mg}=m/M=(1,92)/(24)= 0,08 (mol)`

`n_{O_2}=V/(22,4)=(1,12)/(22,4)= 0,05 (mol)`

Lập tỉ lệ: `{0,08}/2`

`=> O_2` dư, `Mg` phản ứng hết

b)

Trong lọ gồm: `MgO, O_2` dư

Theo PT: `n_{MgO}=n_{Mg}= 0,08 (mol)`

`m_{MgO}=n × M=0,08 × 40= 3,2 (g)`

Theo PT: `n_{O_2}=1/2n_{Mg}=1/2 × 0,08= 0,04 (mol)`

`=> m_{O_2\text{(dư)}}=(0,05 - 0,04) × 32= 0,32 (g)`