$n_{CO}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08(mol)$

$m_{\text{rắn giảm}}=0,8g=m_{O\text{phản ứng}}$

$\to n_{O\text{phản ứng}}=n_{FeO\text{phản ứng}}=\dfrac{0,8}{16}=0,05(mol)$

$FeO+CO\xrightarrow{{t^o}} Fe+CO_2$

$\to n_{CO\text{phản ứng}}=n_{Fe}=n_{CO_2}=0,05(mol)$

$\to n_{CO\text{dư}}=0,08-0,05=0,03(mol)$

$X$ gồm $CO_2$ ($0,05$ mol) và $CO$ ($0,03$ mol)

Vậy $V=V_X=22,4(0,05+0,03)=1,792l$

$\dfrac{1}{2}$ lượng sắt thu được: $\dfrac{0,05}{2}=0,025(mol)$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$\to n_{H_2}=n_{Fe}=0,025(mol)$

Vậy $m=m_{Fe}-m_{H_2}=0,025.56-0,025.2=1,35g$

Bạn tham khảo nha!

`-` `FeO + CO \overset{t^o}\to Fe + CO_2`

`-` Có: $m_{rắn}$ `= 0,8` `(g)` 

`->` $n_{O(pứ)}$ `=` $\dfrac{0,8}{16}$ `= 0,05` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{CO(pứ)}$ `=` $n_{O(pứ)}$ `= 0,05` `(mol)` 

`->` $n_{CO(dư)}$ `= 0,08 - 0,05 = 0,03` `(mol)`

`->` `X` gồm `CO` và `O`.

`->` $V_{X}$ `= 0,08 × 22,4 = 1,792` `(l)`

`-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

`-` Theo đề bài, $n_{Fe}$ `= 0,025` `(mol)` 

`->` $n_{H_2}$ `= 0,025` `(mol)` 

`->` $m_{Fe}$ `= 0,025 × 56 = 1,4` `(g)`

`-` $m_{H_2}$ `= 0,025 × 2 = 0,05` `(g)`

`->` $m_{tổng}$ `= 1,4 - 0,05 = 1,35` `(g)`