Đáp án:

 Bài 1: Vậy hai đồng vị là 37Cl17 (24%) và 35Cl17 (76%)

 Bài 2: MgSO4.7H2O

Giải thích các bước giải:

Bài1:

Gọi hai đồng vị là aXz và bXz (giả sử a>b, với a, b là số khối của X, z là số p)

Hai đồng vị hơn kém nhau 2 notron

->Hai số khối hơn kém nhau 2

->a-b=2

Ta có trong X, số hạt mang điện là 2z, số hạt không mang điện là a-z

->ta có 2z=1,7.(a-z)

->3,7z=1,7a

->z/a=17/37

->a>=37->b=a-2>=35

Giả sử trong tự nhiên đồng vị aXz chiếm x%

->đồng vị còn lại chiếm (100-x)%

Ta có nguyên tử khối trung bình là a.x%+b.(100-x)%=35,48

->ax+b(100-x)=3548

->x(a-b)+100b=3548

->2x+100b=3548

->100b<3548->b<36

->35<=b<36

->b=35->a=37; x=24; z=17

->X là Clo

Vậy hai đồng vị là 37Cl17 (24%) và 35Cl17 (76%)

Bài 2: 

Độ tan của MgSO4 là 35,1g trong 100g nước

->Cứ 135,1g dung dịch MgSO4 bão hòa có 35,1g MgSO4
->100g dung dịch MgSO4 bão hòa có 100.35,1/135,1 = 25,98g MgSO4
Sau khi thêm 1g MgSO4 thì khối lượng MgSO4 còn lại trong dung dịch là:
25,98 + 1 - 1,58 = 25,4g
Gọi MgSO4.nH2O là công thức tinh thể cần tìm
Cứ 120+18n (g) tinh thể chứa 120g MgSO4
->với m gam tinh thể chứa 1,58g MgSO4
-> m(tinh thể) = 1,58(120 + 18n)/120 = 1,58 + 0,237n (g)
Khối lượng dung dịch còn lại :
100 + 1 - (1,58 + 0,237n) = 99,42 - 0,237n (g)
Ta có : 25,4/(99,42 - 0,237n) = 35,1/135,1 => n = 7
Vậy công thức của tinh thể cần tìm là MgSO4.7H2O