Mình trình bày bên dưới, học tốt ^^!

-a= 1,68 (g); b = 0,24 (g)

+ m_MgCl2 = 0,95 (g)

+ m_FeCl2 = 1,27 (g)

- Giải thích các bước giải:

*Xét TN₁:

        PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂               (1)

- Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl₂ 

  n_Fe = n_FeCl2 = n_H2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

*Xét TN₂:

       PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂            (2)

        Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂                (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 

n_H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết.

TN1:

      n_Fe(pư) = n_FeCl2= 1212* n_HCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

⇒ m_Fe(dư)  = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

      m_Fe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

⇒ m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 * 2 - 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

n_Mg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

Theo PTHH (1) n_{H2 (1)} = n_MgCl2 = n_Mg = 0,01 (mol)

⇒ m_MgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

⇒ n_{H2 (2)} = 0,02 - 0,01 = 0,01 ( mol )

Theo (2) ⇒ n_FeCl2 = n_{H2 (2)} = 0,01 (mol)

⇒ m_FeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)

Đáp án:

\( \a = 1,68{\text{ gam}}\)

\(  b = 0,24{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ở thí nghiệm 1:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ở thí nghiệm 2:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)

Ở thí nghiệm 1:

\({n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe{\text{ dư}}}} = 3,1 - 0,02.(56 + 35,5.2) = 0,56{\text{ gam}}\)

\( \to a = 0,56 + 0,02.56 = 1,68{\text{ gam}}\)

Ở thí nghiệm 2 có thể dùng BTKL:

\({m_{Fe}} + {m_{Mg}} + {m_{HCl}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 1,68 + b + 0,04.36,5 = 3,34 + 0,02.2 \to b = 0,24{\text{ gam}}\)