cho m gam kim loại Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch có khối lượng tăng thêm 6,3 gam so với dung dịch HCl ban đầu và V lít khí
cho m gam kim loại Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch có khối lượng tăng thêm 6,3 gam so với dung dịch HCl ban đầu và V lít khí H2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn tính m và V
Lời giải 1 :
Cho `n_{Zn}=x(mol)`
Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`x` __ `2x` __ `x` __ `x` `(mol)`
Khối lượng tăng:
`m_{\text{tăng}}=m_{Zn}-m_{H_2}`
`=> 6,3=65x-2x`
`<=> x=0,1(mol)`
`=> m_{Zn}=65.0,1=6,5g`
`V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)`
Ta có : `n_{H_2}=0,1(mol)`
`=> m_{H_2}=0,1.2=0,2g`
`H_2+CuO\overset{t^o}{\to}Cu+H_2O`
Bảo toàn `H` `=> n_{H_2O}=0,1(mol)`
Bảo toàn khối lượng, ta có:
`b=m_{\text{rắn}}+m_{H_2O}-m_{H_2}`
`=> b=8+1,8-0,2=9,6g`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Zn}} = 6,5g\\
{V_{{H_2}}} = 2,24l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
\text{Gọi x là số mol của Zn}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = x\,mol\\
\text{Khối lượng của bình tăng 6,3g}\\
{m_{Zn}} - {m_{{H_2}}} = 6,3g\\
65x - 2x = 6,3\\
\Rightarrow x = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
{V_{{H_2}}} = 0,1 \times 22,4 = 2,24l
\end{array}\)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK