Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$Câu 22:$

$\text{PTPU}$

$Fe + 2HCl => FeCl_2 + H_2$

$FeS + 2HCl => FeCl2 + H_2S$

$H_2S + Pb(NO_3)_2 => 2HNO_3 + PbS$

$\text{Gọi số mol của Fe và FeS lần lượt là a và b ( mol)}$

$\text{ số mol của khí}$

$n = \frac{4,928}{22,4} = 0,22$ mol

$=> a + b = 0,22 $ (dựa trên phương trình)

$\text{Ta có}$ $n_{PbS} = \frac{47,8}{239} = 0,2 $ mol 

$\text{Theo PTPU, ta có $n_{PbS}$ = $n_{H_2S}$ = 0,2 mol}$

$=> b = 0,2 mol$

$ => a = 0,22 - 0,2 = 0,02 mol$ 

$=> m = 0,02 . 56 + 0,2 . 88 = 18,72g$

b) $\text{%$m_{fe} = $}$$\frac{0,02 . 56}{18,72}. 100$% = $5,98$% 

=> $\text{ %$m_{FeS}$ = 100% - 5,98% = 94,02%}$

c) $PTHH$

    $2Fe   +6H_{2}SO_{4} => Fe_{2}(SO_{4})_3 +3SO_2 +6H_2O$ ( Có nhiệt độ)

$\text{ 0,02                                                            0,03}$

$2FeS + 10H_{2}SO_{4} => Fe_{2}(SO_{4})_3 +9SO_2 +10H_2O$

  $\text{0,2                                                          0,9}$

$=> V_{SO_2} = n_1 . 22,4 + n_2 .22,4 = 0,03 .22,4 + 0,9 . 22,4 = 20,832l$