Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Ta có: Ở `85°C`

`87,7g` `CuSO_4` tan vào `100g` `H_2O` tạo `187,7g` dd bão hòa

Vậy `m_{CuSO_4}` tan vào `m_{H_2O}` tạo `1877g` dd bão hòa

=> `m_{CuSO_4}={1877.87,7}/{187,7}=877g`

     `m_{H_2O}=1877-877=1000g`

Đặt `n_{CuSO_4.5H_2O}= a g`

=> `m_{dd.sau.kết.t i nh}=(1877-250a)g`

     `m_{CuSO_4.sau.kết.t i nh}=(877-160a)g`

Lại có: ở `25°C`

Cứ `40g` `CuSO_4` tan vào `100g` `H_2O` tạo `140g` dd bão hòa

Vậy `(877-160a)g` `CuSO_4` tan vào `m_{H_2O}` tạo `(1877-250a)g` dd bão hòa

`=> 40.(1877-250a)=140.(877-160a)`

`=> 12400a=47700`

`=> a=3,847`

`=> m_{CuSO_4.5H_2O}=3,847.250=961,75g`

Ở nhiệt độ = $85^{o}$C 

$S_{85}$ = 87,7 g

187,7 g dung dịch bão hòa ở $85^{o}$C có 87,7 g $Cu_{}$$SO_{4}$ + 100 g $H_{2}$O 

1887 g dung dịch bão hòa ở $85^{o}$C có 881,67 g $Cu_{}$$SO_{4}$ + 1005,33 g $H_{2}$O 

Gọi x là số mol của $Cu_{}$$SO_{4}$.5$H_{2}$O 

$m_{Cu_{}SO_{4}}$(giảm) = 160x

$m_{H_{2}O }$(giảm) = 90x

$\frac{881,67 - 160x}{1005,33 - 90x}$ .100 = 40

⇒ x = 3,867

$m_{Cu_{}SO_{4}.5H_{2}O }$ = 3,867.250 = 966,75 (g)