Đáp án:

 a) Fe: 43,36%; M: 56,64%

b) Cu

c) 57,785 g

Giải thích các bước giải:

 a) 

${n_{HCl}} = \dfrac{{35.36,5\% }}{{36,5}} = 0,35mol $

$ {n_{{H_2}}} = \dfrac{{PV}}{{RT}} = \dfrac{{2.0,861}}{{0,082.(27 + 273)}} = 0,07mol < \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} $

⇒ $HCl$ dư

${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,07mol \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,07.56 = 3,92\left( g \right) $

$  {m_M} = 9,04 - 3,92 = 5,12\left( g \right) $

$\% {m_{Fe}} = \dfrac{{3,92}}{{9,04}}.100\%  = 43,36\%  $  

$ \% {m_M} = 100 - 43,36 = 56,64\% $

b) 

${n_M} = \dfrac{{5,12}}{M} $

${n_{MC{l_2}}} = \dfrac{{10,8}}{{M + 71}} $

$\begin{gathered}   {n_M} = {n_{MC{l_2}}} \Leftrightarrow \dfrac{{5,12}}{M} = \dfrac{{10,8}}{{M + 71}} \hfill \\    \Rightarrow M = 64 \hfill \\  \end{gathered} $

M là $Cu$

c) dung dịch B gồm $FeC{l_2}$ (0,07 mol) và $HCl$ dư (0,21 mol)

$AgN{O_3} + HCl \to AgCl \downarrow  + HN{O_3} $

$2AgN{O_3} + FeC{l_2} \to 2AgCl \downarrow  + Fe{(N{O_3})_2}$

$AgN{O_3} + Fe{(N{O_3})_2} \to Fe{(N{O_3})_3} + Ag \downarrow  $

${m_ \downarrow } = {m_{AgCl}} + {m_{Ag}} = 0,35.143,5 + 0,07.108 = 57,785\left( g \right)$