Câu `1:` Hòa tan `18,6g` hỗn hợp gồm `Zn` và `Fe` vào `300ml` dung dịch `H_2SO_4` `1,2M.` Sau phản ứng thoát ra một chất khí duy nhất không màu không mùi, khối
Câu `1:` Hòa tan `18,6g` hỗn hợp gồm `Zn` và `Fe` vào `300ml` dung dịch `H_2SO_4` `1,2M.` Sau phản ứng thoát ra một chất khí duy nhất không màu không mùi, khối lượng dung dịch sau phản ứng nhỏ hơn tổng khối lượng các chất tham gia là `0,6g` . Tính nồng độ mol của các chất trong dụng dịch thu được. Câu `2:` Hòa tan `25g``CuSO_4 . 5H_2O` vào nước cất để được dung dịch `CuSO_4` `25%`. Nhúng một đinh iron vào dung dịch, sau một thời gian phản ứng thấy màu dung dịch nhạt đi, lấy đinh sắt ra rửa nhẹ, làm khô rồi cân lại thấy khối lượng đinh iron tăng thêm `0,6g` . Xem như toàn bộ copper sinh ra đều bám trên đinh iron. `a)` Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng. `b)` Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
Đặt: $\begin{cases} n_{Zn}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$
$\to 65x+56y=18,6(g)\ (1)$
Phản ứng xảy ra:
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
$\Delta m=m_{H_2}=0,6(g)$
$n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3(mol)$
$\to x+y=0,3(mol)\ (2)$
Từ $(1),(2),$ ta giải được:
$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$
$n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2(mol)$
$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1(mol)$
$C_{M\ ZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67(M)$
$C_{M\ FeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,3}=0,33(M)$
Câu 2:
$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{25}{250}=0,1(mol)$
Đặt: $n_{Fe\ \rm (phản\ ứng)}=x(mol)$
$Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\\;x\hspace{1,4cm}x\hspace{1,9cm}x\hspace{1,4cm}x$
$m_{\rm tăng}=64x-56x=0,6(g)$
$\to x=0,075(mol)$
$n_{CuSO_4\ \rm (dư)}=0,1-0,075=0,025(mol)$
$n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,075(mol)$
$m_{CuSO_4}=0,025×160=4(g)$
$m_{FeSO_4}=0,075×152=11,4(g)$
$b)$
$m_{dd}=\dfrac{0,1×160}{25\%}=64(g)$
$m_{dd\ sau}=64+0,075×56-0,075×64=63,4(g)$
$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{4}{63,4}×100\%=6,3\%$
$C\%_{FeSO_4}=\dfrac{11,4}{63,4}×100\%=17,98\%$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK