11)

a) Hiện tượng: rắn tan tạo dung dịch màu xanh của \(CuSO_4\)

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

b)

Hiện tượng: tạo kết tủa trắng \(BaSO_3\)

\(Ba{(OH)_2} + S{O_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)

c)

Hiện tượng: Rắn tan tạo dung dịch không màu

\(2NaOH + A{l_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + {H_2}O\)

d)

Hiện tượng: Rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ gạch của \(Cu\).

\(CuO + CO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + C{O_2}\)

12)

Gọi kim loại hoá trị II là \(R\) suy ra oxit là \(RO\)

Phản ứng xảy ra:

\(RO + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({m_{HCl}} = 21,9.10\%  = 2,19{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = \frac{{2,19}}{{36,5}} = 0,06{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{RO}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,03{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{RO}} = {M_R} + {M_O} = {M_R} + 16 = \frac{{2,4}}{{0,03}} = 80\)

\( \to M_R=64 \to R:Cu\) (đồng)

Vậy oxit là \(CuO\)

`#Ly`

Phần hiện tượng

$a)$ Bột $CuO$ tan dần, màu của dung dịch chuyển xanh

PTHH: `CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

$b)$ Xuất hiện kết tủa trắng. Sau một thời gian, nếu vẫn tiếp tục dẫn khí vào thì kết tủa tan dần, tạo dung dịch không màu:

PTHH:

`Ba(OH)_2+SO_2->BaSO_3+H_2O`

`SO_2+H_2O+BaSO_3->Ba(HSO_3)_2`

$c)$ Bột $Al_2O_3$ tan dần, tạo dung dịch không màu:

PTHH: `Al_2O_3+2NaOH->2NaAlO_2+H_2O`

$d)$ Bột chất rắn đen chuyển từ từ sang màu đỏ

PTHH: `CuO+CO` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Cu+CO_2`

Phần tính toán

Gọi CTHH của oxit KL là `AO`

`n_(AO` `=(2,4)/(A+16)` $(mol)$

`m_(HCl` `=(21,9.10)/(100)=2,19(g)`

`n_(HCl` `=(2,19)/(36,5)=0,06(mol)`

PTHH: `AO+2HCl->AlCl_2+H_2O`

Theo pt: `n_(AO` `=(1)/(2)n_(HCl` `=0,03(mol)`

`=>(2,4)/(A+16)=0,03`

`=>A=64` $(Cu)$

Vậy CTHH của oxit KL là `CuO`