$n_{Br_2} = 0.4 . 1 = 0.4 (mol)$
a) PTHH: $C_2H_4 + Br_{2(dd)} → C_2H_4Br_2(1)$

               $C_2H_2 + 2Br_{2(dd)} → C_2H_2Br_4(2)$

b) Gọi số mol của etilen trong hỗn hợp là $x (mol,x  >0)$ và số mol axetilen trong hỗn hợp là $y (mol,y >0)$

Ta có: $n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2} = \dfrac{6.72}{22.4}$

      ⇒ $x  +y = 0.3 (mol) (*)$

Theo PTHH (1): $n_{Br_{2_{(1)}}} = n_{C_2H_4} = x (mol)$
Theo PTHH (2): $n_{Br_{2_{(2)}}} = 2n_{C_2H_2} = 2y (mol)$

Do đó : $x + 2y = ∑n_{Br_2}$
⇒ $x  +2y = 0.4 (**)$
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình

$\begin{cases} x + y= 0.3 \\ x + 2y = 0.4 \\\end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được

$n_{C_2H_4} = x = 0.2 (mol)$ ⇒ $V_{C_2H_4} = 4.48 (l)$

⇒ $\%V_{C_2H_4} = \dfrac{4.48}{6.72} . 100\% ≈ 66.67\%$

⇒ $\%V_{C_2H_2} ≈   100\%  - 66.67\%= 33.33\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Có n( Br) = $\frac{0,4}{1}$ = 0.4 mol

Gọi số mol etilen và axelilen lần lượt là a và b mol

→ a + b = 0,4

C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂

C₂H₂+2Br₂→C₂H₂Br₄

Khi phản ứng với  Br ta có : a + 2b = 0,4 mol

                                          và 22,4 a + 22,4 b= 6,72 l

=> a = 0,2 ; b = 0,1 mol

 => V ( C2H4 ) = 0,2 . 22,4 = 4,48 l => % V ( C2H4) = 66,7%

=> V (C2H2) = 100% - 66,7% = 33,3 %