Giải thích các bước giải:

Giả sử hỗn hợp kim loại tan hết

Gọi số mol Zn, Mg lần lượt là $a, b$

$⇒65a+24b=11,7$ (*)

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\ (1)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\ (2)$

Theo PTHH (1) và (2), ta có: $n_{H_2}=a+b=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\ (mol)$ (**)

Từ (*) và (**) suy ra b < 0

$⇒$ Loại

$⇒$ Hỗn hợp kim loại không tan hết.

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

Bảo toàn `H` `=> n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)`

Cho `Zn, Mg` lần lượt là `x, y` mol.

Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

Ta có: `2x+2y=0,3(mol)`

Mặc khác: `65x+24y=11,7g`

`=> 65x+24y =11,7<65(x+y)`

`x+y>0,18(1)`

Mà do `n_{HCl}=2x+2y=0,3(mol)`

`=>x+y=0,15(mol)(2)`

`(1),(2)``=>` Hỗn hợp không tan hết.