Đáp án:

$M:\ Fe\\ X:\ Fe_2(SO_4)_3.9H_2O$

Giải thích các bước giải:

 Gọi hóa trị của kim loại là n

$n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ 2M+2nH_2SO_4\to M_2(SO_4)_n+2nH_2O+nSO_2\\ \xrightarrow{\text{Từ PTHH}}\ n_M=\dfrac{2}{n}.n_{SO_2}=\dfrac{0,45}{n}(mol)\\ \Rightarrow M=\dfrac{56}{3}n\\ +)\ n=1\to M=\dfrac{56}{3}\ (L)\\ +)\ n=2\to M=\dfrac{112}{3}\ (L)\\ +) n=3\to M=56\ (TM)\\ \to M:\ Fe\\ n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)\\ \xrightarrow{\text{BTNT Fe}}\ n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Fe}=0,075(mol)\\ \Rightarrow m_X=0,075.400=30(g)<42,15(g)\\ \to \text{X là muối ngậm nước}\\ \to X:\ Fe_2(SO_4)_3.aH_2O\\ \xrightarrow{\text{BTNT Fe}}\ n_X=\dfrac{1}{2}.n_{Fe}=0,075(mol)\\ \Rightarrow M_X=\dfrac{42,15}{0,075}=562(g/mol)\\ \Rightarrow 400+18a=562\\ \Rightarrow a=9\\ \to X:\ Fe_2(SO_4)_3.9H_2O$

Đáp án:

 Em tham khảo 

Giải thích các bước giải:

 `2M + 2nH_2SO_4 → M_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O` 

`n_{SO_2} = {5,04}/{22,4} = 0,225(mol)`

Theo pt: 

`n_M = {2n_{SO_2}}/n = {0,225.2}/n = {0,45}/n (mol)`

`M_M = {8,4}/{{0,45}/n} = {56}/3n(mol)`

`n = 3 → M = 56(đvC)`

Vậy `M` là `Fe`

`n_{Fe} = {8,4}/{56} = 0,15(mol)`

Bảo toàn `Fe`: 

`n_{Fe_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Fe} = {0,15}/2 = 0,075(mol)`

Muối `X` dạng `Fe_2(SO_4)_3 . nH_2O` 

`n_{Fe_2(SO_4)_3 . nH_2O} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,075(mol)`

`M_X = {42,15}/{0,075} = 562(đvC)`

`M_X = 400 + 18n = 562(đvC)`

`→ n = 9`

Vậy `X` là `Fe_2(SO_4)_3 . 9H_2O`