Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thu được 28 gam hỗn hợp rắn X và V lít hỗn hợp khí Y. Tính hiệu suất phản ứng và thành phần % th
Đốt cháy 36 gam FeS2 với 13,44 lít khí O2 (đktc). Sau phản ứng thu được 28 gam hỗn hợp rắn X và V lít hỗn hợp khí Y. Tính hiệu suất phản ứng và thành phần % thể tích các khí có trong Y (các khí được đo cùng đk). Biết rằng FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Lời giải 1 :
Giải thích các bước giải:
$n_{FeS_2}=\dfrac{36}{120}=0,3\ (mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ (mol)$
PTHH: $4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^\circ} 2Fe_2O_3+8SO_2$
Xét: $\dfrac{0,3}4 >\dfrac{0,6}{11}\Rightarrow$ Oxi hết
Gọi số mol $FeS_2$ phản ứng là $2a$ mol
BTNT "Fe", ta có: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac 12.2a=a\ (mol)$
$\Rightarrow m_X=m_{FeS_2\ du}+m_{Fe_2O_3}=28\ (gam)$
$\Rightarrow 120(0,3-2a)+160a=28$
$\Rightarrow a=0,1\ (mol)$
$\Rightarrow n_{FeS_2}$ phản ứng $=0,2\ (mol)$
Theo PTHH: $n_{O_2}=\dfrac{11}4.n_{FeS_2}=0,55\ (mol)$
$\Rightarrow H=\dfrac{0,55}{0,6}\cdot 100\%=91,67\%$
$n_{O_2}$ dư $=0,6-0,55=0,05\ (mol)$
$n_{SO_2}=2n_{FeS_2}=0,4\ (mol)$
$\Rightarrow \%V_{O_2}=\dfrac{0,05}{0,05+0,4}\cdot 100\%=11,11\%$$\Rightarrow \%V_{SO_2}=100\%-11,11\%=88,89\%$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK