Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 2:

   -CH4 tinh khiết từ hỗn hợp khí CH4 và C2H4. Viết PTHH

   - Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Br₂ ,thấy dung dịch đổi màu (do C₂H₄₎,khí thoát ra là CH_4.

    PT: C₂H₄ + Br₂ ==> C₂H₄Br₂

_{Câu 3:}

_{a)C2H4+Br2→C2H4Br2}

_b)

_{nBr2=$\frac{4}{160}$=0,025mol=>nC2H4=0,025mol}

_{VC2H4=$\frac{0,025.22,4}{5,6}$ ×100%=10%}

_{%VCH4=100−10=90%}

_{c)CH4+2O2→CO2+2H2O}

_{C2H4+3O2→2CO2+2H2O}

_{nCH4=0,25−0,025=0,225mol=>nO2=0,225×2+0,025×3=0,525mol}

_{VO2=0,525×22,4=11,76l}

Em tham khảo nha :

Câu 2 :

Cho 2 chất khí đi qua dung dịch Brom dư . Khí $C_2H_4$ tác dụng làm nhạt màu dung dịch Brom và ta thu được khí $CH_4$ tinh khiết 

PTHH :

\({C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\)

 Câu 3 :

\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\\
b)\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{4}{{160}} = 0,025mol\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{{n_{B{r_2}}}}}{2} = 0,0125mol\\
{V_{{C_2}{H_2}}} = 0,0125 \times 22,4 = 0,28mol\\
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{0,28}}{{5,6}} \times 100\%  = 5\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 100 - 5 = 95\% \\
c)\\
{n_{{C_2}{H_2}B{r_4}}} = \dfrac{{{n_{B{r_2}}}}}{2} = 0,0125mol\\
{m_{{C_2}{H_2}B{r_4}}} = 0,0125 \times 346 = 4,325g
\end{array}\)