Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Fe}} = 82,35\% \\
\% {m_{Mg}} = 17,65\% \\
b.\\
{V_{S{O_2}}} = 4,48l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
a.\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Mg

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56a + 24b = 6,8\\
a + b = 0,15
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,05
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,1mol\\
 \to {n_{Mg}} = 0,05mol\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{6,8}} \times 100\%  = 82,35\% \\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,05 \times 24}}{{6,8}} \times 100\%  = 17,65\% 
\end{array}\)

\(\begin{array}{l}
b.\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = 0,2mol\\
 \to {V_{S{O_2}}} = 4,48l
\end{array}\)