Giải thích các bước giải:

Phần 1:

Đổi: $350ml=0,35lít$

$nKOH=0,35.1=0,35mol$

Giá trị 1 phần:$nAlCl_3:2=0,2:2=0,1mol$

PTHH:

$AlCl_3+3KOH→Al(OH)_3↓+3KCl$     (1)

0,1                 0,3                0,1          (mol)

$KOH+Al(OH)_3→NaAlO_2+2H_2O$

0,05                 0,05               (mol)

Xét tỉ lệ:

`(nAlCl_3)/1` = `(0,1)/1` $=0,1<$ `(Al(OH)_3)/1` = `(0,35)/1` $=0,35$

⇒ Lượng $AlCl_3$ hết, lượng $KOH$ còn dư, tính theo $nAlCl_3$

Theo phương trình, ta có:

$nKOH(phảnứng)=3.nAlCl_3=3.0,1=0,3mol$

$nKOH(dư)=nKOH-nKOH(phảnứng)=0,35-0,3=0,005mol$

$nAl(OH)_3(1)=nAlCl_3=0,1mol$

$nAl(OH)_3(2)=nKOH(dư)=0,05mol$

$nAl(OH)_3(kếttủacònlại)=nAl(OH)_3(1)-nAl(OH)_3(2)=0,1-0,05=0,05mol$

$m=mAl(OH)_3(kếttủacònlại)=0,05.78=3,9g$

Phần 2: 

$nAl(OH)_3=$ `(19,5)/(78)` $=0,25mol$

$AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$     (1)

0,1                   0,75             0,25          (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nNaOH=3.nAl(OH)_3=3.0,25=0,75mol$

$V=V_{NaOH}=$ `(0,75)/2` $=0,375lít=375ml$

(Bạn xem lại đề, vì mình thấy lượng $Al(OH)_3=0,25mol>lượng $AlCl_3=0,1mol$. Nhưng thôi bỏ qua $nAlCl_3$ nên mình tính theo kết tủa)