Đáp án:

 $m_{Fe}=8,4(g)$

Giải thích các bước giải:

 $3H_{2}+Fe_{2}O_{3}\overset{t^o}→2Fe+3H_{2}O$

Ta có $n_{H_{2}}=\frac{5,04}{22,4}=0,225(mol)$

$n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{14,4}{2×56+3×16}=0,09(mol)$

Xét $\frac{n_{H_{2}}}{3}<\frac{n_{Fe_{2}O_{3}}}{1}$

⇒$H_{2}$ hết, $Fe_{2}O_{3}$ dư nên tính theo mol của $H_{2}$

Theo pt $n_{Fe}=\frac{2}{3}n_{H_{2}}=\frac{2}{3}×0,225=0,15(mol)$

$⇒m_{Fe}=0,15×56=8,4(g)$

tóm tắt

$V_{H_2}$`=5,04 l`

$m_{Fe_2O_3}$=`14,4 g`

$m_{Fe}$= ?

giải

$n_{H_2}$ = `5.05/22.4=0.225 mol`

$n_{Fe_2O_3}$ = `m/M=14.4/160=0.09 mol`

`Fe_2O_3+ 3H_2---> 2Fe+3H_2O` ( có nhiệt độ mà k biết kí hiệu :(( )

                 `0,225 mol` `0,15 mol`

`m_Fe=n×m=0.15×56=8.4 (g)`

( mình thấy trường khác có xét tỉ lệ gì đó, còn trường mình thầy dạy là thay vào nếu thấy số mol mà thiếu thì chọn số mol kiaa )