Đáp án:

Câu 1:

`AlCl_{3} + Al\cancel{->}`

`3Cu(NO_{3})_{2} + 2Al->2Al(NO_{3})_{3} + 3Cu`

`3AgNO_{3} + Al->Al(NO_{3})_{3} + 3Ag`

`3FeCl_{2} + 2Al->2AlCl_{3} + 3Fe`

`-> A`

Câu 2:

`2Al + 3CuSO_{4}->Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3Cu`

`Fe + CuSO_{4}->FeSO_{4} + Cu`

`Ag + CuSO_{4}\cancel{->}`

`Zn + CuSO_{4}->ZnSO_{4} + Cu`

`-> C`

Câu 3:

`Zn + FeSO_{4}->ZnSO_{4} + Fe`

`Zn + CuSO_{4}->ZnSO_{4} + Cu`

`-> D`

Câu 4:

`Ag + Al(NO_{3})_{3}\cancel{->}`

Vì `Ag` đứng sau `Al` trong dãy hoạt động hóc học nên sẽ không thể đẩy kim loại `Al` ra khỏi hợp chất

`-> D`

Câu 5:

`2Al + 3Cu(NO_{3})_{2}->2Al(NO_{3})_{3} + 3Cu`

Vì `Al` đứng trước `Cu` trong dãy hoạt động hóc học nên có thể đẩy kim loại `Cu` ra khỏi hợp chất

`-> D`

Câu 6:

`2Al + 3Cu(NO_{3})_{2}->2Al(NO_{3})_{3} + 3Cu`

`Zn + Cu(NO_{3})_{2}->Zn(NO_{3})_{2} + Cu`

`Fe + Cu(NO_{3})_{2}->Fe(NO_{3})_{2} + Cu`

`-> A`

Câu 7:

`Zn + 2HCl->ZnCl_{2} + H_{2}↑`

Ta có: `n_{Zn}=(m)/(M)=(6,5)/(65)= 0,1 (mol)`

Theo PT: `n_{ZnCl_{2}}=n_{Zn}= 0,1 (mol)`

`-> m_{ZnCl_{2}}=n × M=0,1 × 136= 13,6 (g)`

`-> A`

Câu 8:

`Mg + H_{2}SO_{4}->MgSO_{4} + H_{2}↑`

Ta có: `n_{Mg}=(m)/(M)=(4,8)/(24)= 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{H_{2}}=n_{Mg}= 0,2 (mol)`

`-> V_{H_{2}}=n.22,4=0,2.22,4= 4,48 (l)`

`-> B`

Câu 9:

`M + 2HCl->MCl_{2} + H_{2}↑`

`n_{M}=(m)/(M)=(4,8)/(M_{M}) (mol)`

`n_{H_{2}}=(V)/(22,4)=(4,48)/(22,4)= 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{M}=n_{H_{2}}= 0,2 (mol)`

`<=> (4,8)/(M_{M}) = 0,2`

`-> M_{M}=(4,8)/(0,2)= 24` $(g/mol)$

`-> M:` Magie (`Mg`)

`-> C`

Câu 10:

Vì `Cu + H_{2}SO_{4}\cancel{->}` nên ta khi cho thanh đồng vào thì không có hiện tượng gì xảy ra

`-> C`

Câu 11:

`2Al + 6HCl->2AlCl_{3} + 3H_{2}↑`

`Cu + HCl\cancel{->}`

`n_{H_{2}}=(V)/(22,4)=(6,72)/(22,4)= 0,3 (mol)`

Theo PT: `n_{Al}=(2)/(3)n_{H_{2}}=(2)/(3).0,3= 0,2 (mol)`

`-> m_{Al}=n.M=0,2.27= 5,4 (g)`

`->` $\text{%$m_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}$ × 100%=$\dfrac{5,4}{10}$ × 100%= 54%}$

`-> B`

Câu 12:

`M + H_{2}SO_{4}->MSO_{4} + H_{2}↑`

`n_{M}=(m)/(M)=(32,5)/(M_{M}) (mol)`

`n_{H_{2}}=(V)/(22,4)=(11,2)/(22,4)= 0,5 (mol)`

Theo PT: `n_{M}=n_{H_{2}}= 0,5 (mol)`

`<=> (32,5)/(M_{M}) = 0,5`

`-> M_{M}=(32,5)/(0,5)= 65` $(g/mol)$

`-> M:` Kẽm (`Zn`)

`-> A`

Câu 13:

`-> D`

Câu 14:

`-> B`

Câu 15:

`-> D`

Câu 16:

$Cu + 2H_{2}SO_{4}[đ,n]\xrightarrow{t^o}CuSO_{4} + SO_{2}↑ + 2H_{2}O$ (1)

$2SO_{2} + O_{2}\xrightarrow[V_{2}O_{5}]{t^o}2SO_{3}$ (2)

`n_{Cu}=(m)(M)=(6,4)/(64)= 0,1 (mol)`

Theo PT (1): `n_{SO_{2}}=n_{Cu}= 0,1 (mol)`

Theo PT (2): `n_{O_{2}}=(1)/(2)n_{SO_{2}}=(1)/(2) × 0,1= 0,05 (mol)`

`-> V_{O_{2}}=n.22,4=0,05.22,4= 1,12 (l)`

`-> A`

Câu 17:

`-> D`

Câu 18:

`Ag= 108` $(g/mol)$

$Ba= 137 (g/mol)$

$Cu= 64 (g/mol)$

$Al= 27 (g/mol)$

Xét: `137 > 108 > 64 > 27 <=> Ba > Ag > Cu > Al`

`-> B`

Câu 19:

`M + H_{2}SO_{4}->MSO_{4} + H_{2}↑`

`n_{M}=(m)/(M)=(1,44)/(M_{M}) (mol)`

`n_{H_{2}}=(V)/(22,4)=(1,344)/(22,4)= 0,06 (mol)`

Theo PT: `n_{M}=n_{H_{2}}= 0,06 (mol)`

`<=> (1,44)/(M_{M}) = 0,06`

`-> M_{M}=(1,44)/(0,06)= 24` $(g/mol)$

`-> M:` Magie (`Mg`)

`Mg + H_{2}SO_{4}->MgSO_{4} + H_{2}↑`

Theo PT: `n_{MgCl_{2}}=n_{Mg}= 0,06 (mol)`

`-> m_{MgSO_{4}}=n.M=0,06.120= 7,2 (g)`

`-> A`

Câu 20:

`-> C`

Câu 21:

`-> B`

Câu 22:

`2K + 2H_{2}O->2KOH + H_{2}↑`

`n_{K}=(m)/(M)=(3,9)/(39)= 0,1 (mol)`

Theo PT: `n_{H_{2}}=(1)/(2)n_{K}=(1)/(2).0,1= 0,05 (mol)`

`-> m_{H_{2}}=n.M=0,05.2= 0,1 (g)`

`-> m_{\text{dd sau pứ}}=3,9 + 1001,8 - 0,1= 105,6 (g)`

Theo PT: `n_{KOH}=n_{K}= 0,1 (mol)`

`-> m_{KOH}=n.M=0,1.56= 5,6 (g)`

`->` $\text{C%}_{KOH}=\text{$\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}$ × 100%=$\dfrac{5,6}{105,6}$ × 100%= 5,3%}$

`-> B`

Câu 23:

`-> A`

Câu 24:

`2K + 2H_{2}O->2KOH + H_{2}↑`

`n_{K}=(m)/(M)=(3,9)/(39)= 0,1 (mol)`

Theo PT: `n_{KOH}=n_{K}= 0,1 (mol)`

`-> C_{M_{KOH}}=(n)/(V)=(0,1)/(0,1)= 1 (M)`

`-> C`

Câ 25:

`-> D`

 Câu 1: 

`-` Nhôm có thể tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn nó, không tác dụng với chính dung dịch muối của nó 

`→` Chọn `A`

Câu 2:

`-` Kim loại mạnh hơn tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn. 

`Al, Fe, Zn` hoạt động mạnh hơn `Cu`

`→` Chọn `C`

Câu 3: 

`-` `Zn` đều hoạt động mạnh hơn `Cu, Fe`

`→` Chọn `D` 

Câu 4:

`-` `Ag` hoạt động yếu hơn `Al`, không thể tác dụng với dung dịch muối của `Al`

`→` Chọn `D`

Câu 5: 

`-` `Cu` hoạt động yếu hơn `Al`

`→` Chọn `D`

Câu 6: 

`-` Kim loại hoạt động mạnh hơn `Cu` (không tan) thì có thể phản ứng với dung dịch muối `Cu` tạo ra `Cu`

`→` Chọn `A`

Câu 7: 

`Zn+ 2HCl → ZnCl_2 + H_2`

`n_{Zn} = {6,5}/{65} = 0,1(mol)`

Theo pt: 

`n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)`

`m = 0,1 . 136= 13,6(g)`

`→` Chọn `A`

Câu 8: 

`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2`

`n_{Mg} = {4,8}/{24} = 0,2(mol)`

Theo pt: 

`n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)`

`V_{H_2} = 0,2 .22,4 = 4,48(l)`

`→` Chọn `B`

Câu 9: 

`M + 2HCl → MCl_2 + H_2`

`n_{H_2} = {4,48}/{22,4} = 0,2(mol)`

Theo pt: 

`n_M = n_{H_2}= 0,2(mol)`

`M_M = {4,8}/{0,2} = 24`$(g/mol)$

`→ R: Mg`

`→` Chọn `C`

Câu 10:  

`-` Kim loại đứng sau `H` trong dãy điện hóa không phản ứng với `HCl, H_2SO_4` loãng

`→` Chọn `C` 

Câu 11: 

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`

`n_{H_2} = {6,72}/{22,4} = 0,3(mol)`

Theo pt: 

`n_{Al} = 2/3n_{H_2}`

`= 2/3 . 0,3 = 0,2(mol)`

`%Al = {0,2.27}/{10} .100 = 54%`

`→ ` Chọn `B`

Câu 12:

`M + H_2SO_4 → MSO_4 + H_2`

Theo pt: 

`n_M = n_{H_2} = {11,2}/{22,4}= 0,5(mol)`

`M_M = {32,5}/{0,5} = 65`$(g/mol)$

`→ M: Zn`

`→` Chọn `A`

Câu 13: 

`-` Dùng `Al` để đẩy `Cu` ra khỏi muối thu được dung dịch `AlCl_3`

`→` Chọn `D`

Câu 14: 

`%Fe (FeS_2) = {56}/{120} .100 = 46,67%`

`FeO: {56}/{72} .100 = 77,78%`

`Fe_2O_3: {56 .2}/{160} .100= 70%`

`Fe_3O_4: {56.3}/{232} .100= 72,4%`

`→` Chọn `B`

Câu 15: 

`-` Dung axit để loại bỏ `Fe`, `Au` không tác dụng với `H_2SO_4` loãng

`→` Chọn `D`

Câu 16: 

`n_{Cu} = {6,4}/{64} = 0,1(mol)`

Theo pt: 

`n_{H_2SO_4} = 2n_{Cu} = 0,2(mol)`

Bảo toàn `S → n_{SO_2} = 0,2(mol)`

Theo pt: 

`n_{O_2} = 1/2n_{SO_2} = 0,1(mol)`

`V= 0,1 .22,4 = 2,24(l)`

`→` Chọn `B`

Câu 17: 

`n_{H_2} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)`

Bảo toàn `H`: 

`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,2(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_{text{muối}} = 4,2 + 0,2.36,5 - 0,1 .2 = 11,3(g)`

`→` Chọn `D`

Câu 18: 

`M_{Ag} = 108(đvC)`

`M_{Ba} = 137(đvC)`

`M_{Al}= 27(đvC)`

`M_{Cu} = 64(đvC)`

`→` Chọn `B`

Câu 19: 

`M+ H_2SO_4 → MSO_4 + H_2`

`n_{H_2} = {1,344}/{22,4} = 0,06(mol)`

Bảo toàn `H→ n_{H_2SO_4} = 0,06(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`m_{text{muối}} = 1,44+ 0,06 .98 - 0,06.2 = 7,2(g)`

`→` Chọn `A`

Câu 20: 

`n_{Cl^{-}} = {26,3 - 12,1}/{35,5} = 0,4(mol)`

`→ n_{HCl} = 0,4(mol)`

`→ m = {0,4.36,5}/{10%} = 146(g)`

`→` Chọn `C`

Câu 21: 

`Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2`

`Zn+ H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2`

`n_{ZnSO_4} = n_{ZnCl_2} = {6,8}/{136}= 0,06(mol)`

`m = 0, 05. 161 = 8,05(g)`

`→` Chọn `B`

Câu 22: 

`2K + 2H_2O → 2KOH + H_2`

`n_K = {3,9}/{39} = 0,1(mol)`

`→ n_{KOH} = 0,1(mol); n_{H_2} = 0,05(mol)`

`C% = {0,1 .56 }/{3,9+ 101,8 - 0,05 .2} .100 = 5,3%`

`→` Chọn `B`

Câu 23:

`2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2`

`n_{Na} = {23}/{23} = 1(mol)`

`→ n_{H_2} = 0,5(mol),n_{NaOH} = 1(mol)`

`C% = {1.  40}/{23+100 - 0,5.2} .100 = 32,8%`

`→` Chọn `A`

Câu 24:

`n_K = {3,9}/{39} = 0,1(mol)`

Bảo toàn `K → n_{KOH} = 0,1(mol)`

`C_M = 0,1: {100}/{1000} = 1(M)`

`→` Chọn `C`

Câu 25:

`Zn + 2H_2SO_4 → ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`Cu + 2H_2SO_4→ CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`2Ag + 2H_2SO_4 → Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O`

`n_{SO_2} = {11,2}/{22,4} = 0,5(mol)`

Tỉ lệ `H_2SO_4 : SO_2 = 2:1`

`→` Chọn `D`