Đáp án:

$C_{M\ H_2SO_4}=6,9(M)$

Giải thích các bước giải:

Đặt: $n_{H_2SO_4}=x(mol)$

$\to m_{H_2SO_4}=98x(g)$

$\to m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98x}{49\%}=200x(g)$

$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98x}{200x}×100\%=49\%$

$\to n_{H_2SO_4}=0,4(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4}=200×0,4=80(g)$

$V_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{80}{1,38}=57,97(ml)$

Đổi: $57,97ml=0,05797(l)$

$C_{M\ H_2SO_4}=\dfrac{0,4}{0,05797}=6,9(M)$

Đáp án:

\({C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 6,9M\)

Giải thích các bước giải:

Xét trong 1 lít dung dịch trên

Đổi 1 lít =1000 ml

Suy ra:

\({m_{dd}} = 1,38.1000 = 1380{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 1380.49\%  = 676,2{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{676,2}}{{98}} = 6,9{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{6,9}}{1} = 6,9M\)