Bài làm :

i,

`n_(H_2SO_4)=(4,9)/98=0,05(mol)`

`->n_H=2n_(H_2SO_4)=2.0,05=0,1(mol)`

   `n_S=n_(H_2SO_4)=0,05(mol)`

   `n_O=4n_(H_2SO_4)=4.0,05=0,2(mol)`

Số nguyên tử của nguyên tố `H` có trong `4,9` `g` `H_2SO_4` là :

`0,1.6.10^(23)=6.10^(22)` ( nguyên tử )

Số nguyên tử của nguyên tố `S` có trong `4,9` `g` `H_2SO_4` là :

`0,05.6.10^(23)=3.10^(22)` ( nguyên tử )

Số nguyên tử của nguyên tố `O` có trong `4,9` `g` `H_2SO_4` là :

`0,1.6.10^(23)=1,2.10^(23)` ( nguyên tử)

j,

Gọi `n_(O_2)=1(mol)`

`->n_(SO_2)=3(mol)`

`\overline{M}_X=(1.32+3.64)/(1+3)=56` $(g/mol)$

`->(d_X)/(CH_4)=56/16=3,5`

k,

Vì khối lượng `N` phân tử bằng khối lượng mol

Khối lượng `N` phân tử của `H_2SO_4` là :

`M_(H_2SO_4)=1.2+32.1+16.4=98` $(g/mol)$

Khối lượng `N` phân tử của `Fe_2(SO_4)_3` là :

`M_(Fe_2(SO_4)_3)=56.2+(32.1+16.4).3=400` $(g/mol)$

Khối lượng `N` phân tử của `Ca(NO_3)_2` là :

`M_(Ca(NO_3)_2)=40.1+(14.1+16.3).2=164` $(g/mol)$

Khối lượng `N` phân tử của khí ozôn là :

`M_(O_3)=16.3=48` $(g/mol)$

k,

$N$ phân tử $\Leftrightarrow$ $1$ mol phân tử

$m_{H_2SO_4}=1.(1.2+32+16.4)=98g$

$m_{Fe_2(SO_4)_3}=1.(56.2+32.3+16.12)=400g$

$m_{Ca(NO_3)_2}=1.(40+14.2+16.6)=164g$

$m_{O_3}=1.(16.3)=48g$