Đáp án:

 Em xem lại đề có thiếu m hh không nhé

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
\text{ Gọi a là số mol của $Fe_2O_3$ }\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2a\,mol\\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{160a}}{{160a + 232 \times 2a}} \times 100\%  = 25,64\% \\
\% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 100 - 25,64 = 74,36\% \\
b)\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \xrightarrow{t^0} 3Fe + 4{H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \xrightarrow{t^0} 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{Fe}} = 3 \times 2a + 2 \times a = 8a\,mol\\
{m_{Fe}} = 8a \times 56 = 448a\,(g)\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = 4 \times 2a + 3 \times a = 11a\,mol\\
{V_{{H_2}}} = \dfrac{{11a \times 22,4 \times 120}}{{100}} = 295,68a\,(l)
\end{array}\)