Bài 1: 

$n_{SO_{3}}$ = $\frac{10}{32+16.3}$ = 0,125 (mol)

a.) PTPƯ: $SO_{3}$ + $H_{2}O$ → $H_{2}SO_{4}$

                  0,125                    0,125        (mol)

⇒ $m_{H_{2}SO_{4}(tạo thành)}$ = 0,125 . 98 = 12,25 (g)

C% $H_{2}SO_{4}$ = $\frac{12,25}{120}$.100% ≈ 10,21%

 b.) 

$n_{MgO}$ = $\frac{4}{24+16}$ = 0,1 (mol)

PTPƯ: MgO + $H_{2}SO_{4}$ → $MgSO_{4}$ + $H_{2}O$

             0,1         0,125                                   (mol)

Lập tỉ lệ : $\frac{0,1}{1}$ < $\frac{0,125}{1}$ 

Do đó: MgO phản ứng hết và dung dịch  $H_{2}SO_{4}$ bị dư.

⇒ Tính theo số mol MgO

$n_{MgSO_{4}}$ = $\frac{0,1.1}{1}$ = 0,1 (mol)

→ $m_{MgSO_{4}}$ = 0,1 . 120 = 12 (g)

$n_{H_{2}SO_{4}(phản ứng)}$ = $\frac{0,1.1}{1}$ = 0,1 (mol)

→ $n_{H_{2}SO_{4}(dư)}$ = 0,125 - 0,1 = 0,025 (mol)

→ $m_{H_{2}SO_{4}(dư)}$ = 0,025 . 98 = 2,45 (g)

C%$m_{MgSO_{4}}$ = $\frac{12}{120}$.100% = 10%

C%$m_{H_{2}SO_{4}(dư)}$ = $\frac{2,45}{120}$.100% = 2,04%

Bài 2: 

a.) Đặt: $\left \{ {{n_{Mg} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{MgO} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

PTPƯ: Mg + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 

              x          2x           x                         (mol)

PTPƯ: MgO + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$ 

              y          2y            y                         (mol)

Theo đề bài vì tổng khối lượng của Mg và MgO ban đầu là 8,8 (g) nên ta có phương trình: 

24x + 40y = 8,8 (1)

Mặt khác sau phản ứng thu được 28,5 (g) muối nên ta lại có: 

95x + 95y = 28,5 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{ 24x + 40y = 8,8} \atop { 95x + 95y = 28,5 }} \right.$ ⇔ $\left \{ {{x = 0,2 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,1 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

⇒ $m_{Mg}$ = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

%$m_{Mg}$ = $\frac{4,8}{8,8}$.100% = 54,55%

%$m_{MgO}$ = 100% - 54,55% = 45,45%

b.) Theo PTPƯ ta có: 

$n_{HCl (tổng)}$ = 2x + 2y = 2 . 0,2 + 2 . 0,1 = 0,6 (mol)

⇒ $m_{HCl (phản ứng)}$ = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

Theo đề ta lại có : 

$\frac{21,9}{m{ddHCl}}$.100% = 14,6%

⇔ $m_{ddHCl}$ = 150 (g)

Giải thích các bước giải:

4/.

a/.

$nSO_2=$ `(10)/(80)` $=0,125mol$

PTHH: $SO_3+H_2O→H_2SO_4$

           0,125                            0,125        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nH_2SO_4(phảnứng)=nSO_3=0,125mol$

$mH_2SO_4=0,125.98=12,25g$

$C$% $(ddA)=$ `(mctan)/(mdd)` $100$% = `(12,25)/(120)` $.100$% $≈10,21$%

b/.

$nMgO=$ `4/(40)` $=0,1mol$

PTHH: $MgO+H_2SO_4→MSO_4+H_2O$

            0,1                  0,1            0,1      (mol)

Xét tỉ lệ:

`(nMgO)/1` = `(0,1)/1` $=0,1<$ `(0,125)/1` $=0,125$       

⇒ Lượng $MgO$ hết, lượng $H_2SO_4$ còn dư. Tính $nMgO$

Theo phương trình, ta có:

$nMgSO_4(phảnứng)=nMgO=0,1mol$

$mMgO=0,1.120=12g$

$nH_2SO_4(phảnứng)=nMgO=0,1mol$

$nH_2SO_4(dư)=nH_2SO_4-nH_2SO_4(phảnứng)=0,125-0,1=0,025mol$

$mH_2SO_4(dư)=0,025.98=2,45g$

$C$% $(ddH_2SO_4(dư))=$ `(2,45)/(200)` $.100$% $=2,04$%

$C$% $(ddMgSO_4)=$ `(12)/(200)` $.100$% $=10$%

5/. 

a/. 

$nMgCl_2=$ `(28,5)/(95)` $=0,3mol$

Gọi $x$ là số mol của $Mg$; $y$ là số mol của $MgO$ trong hỗn hợp

PTHH: 

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$      (1)

x                2x            x        (mol)

$MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$         (2)

y                   2y           y       (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nMgCl_2(1)=nMg=x(mol)$

$nMgCl_2(2)=nMgO=y(mol)$

$nMgCl_2=nMgCl_2(1)+nMgCl_2(2)=x+y=0,3mol$

$x+y=0,3$           (*)

Theo đề bài, ta có:

$24x+40y=8,8g$            (**)

Từ (*), (**) ⇒ $x=0,2mol$; $y=0,1mol$

$mMg=0,2.24=4,8g$

%$mMg=$ `(4,8)/(8,8)` $.100$% $≈54,55$%

%$mMg=100$% $-54,55$% $=45,45$%

b/.

$nHCl_2(1)=2nMg=2x(mol)$

$nHCl_2(2)=2nMgO=2y(mol)$

$nHCl_2(phảnứng)=nHCl_2(1)+nHCl_2(2)=2x+2y=2.0,2+2.0,1=0,6mol$

$mHCl_2(phảnứng)=0,6.36,5=21,9g$

⇒$mddHCl=$ `(21,9.100)/(14,6)` $=150g$