Đáp án:

 `a = 8,72%`

Giải thích các bước giải:

 `2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

Nhôm Không tan được nữa`→` `H_2SO_4` hết

`n_{H_2SO_4} = {200 . a%}/{98} = {2a}/{98} (mol)`

Theo pt: 

`n_{Al} = 2/3n_{H_2SO_4}`

`= 2/3 . {2a}/{98} = {2a}/{147} (mol)`

`n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = {2a}/{98} (mol)`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2n_{Al}`

`= {2a}/{294}(mol)`

`C%_{Al_2(SO_4)_3} ={{2a}/{294} . 342}/{{2a}/{147} . 27+ 200 - {2a}/{98}. 2} .100 = 10%`

`→ a = 8,72%`

`#Ly`

`m_(H_2SO_4` `=` `(200.a)/(100)=2a` $(g)$

`n_(H_2SO_4` `=` `(2a)/(98)=(a)/(49)` $(mol)$

PTHH: $2Al$ $+$ $3H_2SO_4$ `->` $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2↑$

Theo PT, `n_(Al` `=` `(2)/(3)n_(H_2SO_4` `=` `(2a)/(147)` $(mol)$

`m_(Al` `=` `(2a)/(147).27=(18a)/(49)` $(g)$

Theo PT, `n_(H_2` `=` `n_(H_2SO_4` `=` `(a)/(49)` $(mol)$

`m_(ddAl_2(SO_4)_3` `=` `(18a)/(49)+200-(2a)/(49)` $(g)$

Theo PT, `n_(Al_2(SO_4)_3` `=` `(1)/(2)n_(Al` `=` `(a)/(147)` $(mol)$

`m_(Al_2(SO_4)_3` `=` `(a)/(147).342=(114a)/(49)` $(g)$

Ta có:

`C%_(Al_2(SO_4)_3` `=` `((114a)/(49))/((18a)/(49)+200-(2a)/(49)).100%=10%`

`=>` `a=8,72%`