Đáp án:

Câu 1:

$Fe_3O_4+CO\xrightarrow{t^o}3FeO+CO_2$

Câu 4:

$3FeO+10HNO_3\to 3Fe(NO_3)_3+NO+5H_2O$

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Xác định số oxi hoá:

$\mathop{Fe_3}\limits^{+\frac{8}{3}}O_4+\mathop{C}\limits^{+2}O\to\mathop{Fe}\limits^{+2}O+\mathop{C}\limits^{+4}O_2$

Thăng bằng electron:

$3\mathop{Fe}\limits^{+\frac{8}{3}}+2e\to 3\mathop{Fe}\limits^{+2}\;\;|×1\\\mathop{C}\limits^{+2}\to \mathop{C}\limits^{+4}+2e\;\;\;\;\;\;\;\;|×1$

Cân bằng phương trình:

Cân bằng nguyên tố Fe:

$Fe_3O_4+CO\xrightarrow{t^o}3FeO+CO_2$

Phương trình đã được cân bằng.

Câu 4:

Xác định số oxi hoá:

$\mathop{Fe}\limits^{+2}O+H\mathop{N}\limits^{+5}O_3\to \mathop{Fe}\limits^{+3}(NO_3)_3+\mathop{N}\limits^{+2}O+H_2O$

Thăng bằng electron:

$\mathop{Fe}\limits^{+2}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+1e\;\;|×3\\\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}\;\;\;\;|×1$

Cân bằng phương trình:

Điền hệ số:

$3FeO+HNO_3\to 3Fe(NO_3)_3+NO+H_2O$

Cân bằng nguyên tố N:

$3FeO+10HNO_3\to 3Fe(NO_3)_3+NO+H_2O$

Cân bằng nguyên tố H:

$3FeO+10HNO_3\to 3Fe(NO_3)_3+NO+5H_2O$

Phương trình đã được cân bằng.

\((1)1Fe_3^{}O_4^{} + 4CO \to 3Fe + 4CO_2^{}\)

\((3)4HCl + 1MnO_2^{} \to 1MnCl_2^{} + 1Cl_2^{} + 2H_2^{}O\)

\(M{n^{ + 4}} + 2e \to M{n^{ + 2}} \to 2\)

\(2C{l^ - } \to Cl_2^{} + 2e \to 2\)

\((4)3FeO + 10HNO_3^{} \to 3Fe(NO_3^{})_3^{} + 1NO + 5H_2^{}O\)

\(F{e^{ + 2}} \to F{e^{ + 3}} + 1e \to 3\)

\({N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}} \to 1\)

Bước 1: kiếm 1 chất nhường e và 1 chất nhận e

kiểu gì cũng có 2 chất như v

kiếm bằng cách coi sự thay đổi số oxh của nó

Bước 2: đẩy chéo 2 số oxh của 2 chất đó lên

Bước 3: điền vào rồi cân bằng số H+

Bước 4: kiểm tra bằng cách đếm số Oxi tổng của 2 bên