`#Ly`

Gọi CTHH của hợp chất là $X_2O_3$

`=>` `M_(X_2O_3` `=` `2M_{X}+3M_{O}=2M_{X}+48` $(đvC)$

Do nguyên tố $X$ chiếm `36,88%` về khối lượng, nên ta có:

`%X=(2M_{X})/(M_{X_2O_3}).100%=(2M_{X})/(2M_{X}+48).100%=36,88%`

`=>` `M_{X}=14` $(g/mol)$

Vậy $X$ là nitơ $(N)$

Đáp án:

CTHH của hợp chất: `X_{2}O_{3}`

Ta có: `M_{X_{2}O_{3}}=2M_{X} + 16.3=2M_{X} + 48 (đvC)`

`\text{%}X=(2M_{X})/(M_{X_{2}O_{3}}) × 100\text{%}`

`<=> 36,88\text{%} = (2M_{X})/(2M_{X} + 48) × 100\text{%}`

`<=> (36,88)/(100) = (2M_{X})/(2M_{X} + 48)`

`<=> 0,3688 = (2M_{X})/(2M_{X} + 48)`

`<=> 0,3688(2M_{X} + 48) = 2M_{X}`

`<=> 0,7376M_{X} + 17,7024 = 2M_{X}`

`<=> 17,7024 = 2M_{X} - 0,7376M_{X}= 1,2624M_{X}`

`-> M_{X}=(17,7024)/(1,2624)= 14` (g/mol)

`-> X:` Nitơ  `(N)`

`->` CTHH của hợp chất: `N_{2}O_{3}`