$ #Samurott: Chúc_bạn_học_tốt! $

PTHH: $S + O_{2}$ →$SO_{2}$ 

a) Số mol của $S_{}$ là: $n_{S}$= $\frac{16}{32}$ = `0.5 (mol)`

Theo PTHH: $n_{SO2}$ = $n_{S}$ = `0,5 (mol)`

⇒$m_{SO2}$ =`0,5` x `64` = `32(g)`

b) Số mol của $O_{2}$ ban đầu: $n_{O_{2}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = `0,1 (mol)`

So sánh tỉ lệ: $\frac{n_{SO_{2}}}{1}$ > $\frac{n_{O_{2}}}{1}$

⇒$n_{SO_{2}}$ dư

⇒Còn dư: `0,5-0,1 = 0,4 (mol)`

          ~`XeroKun`~

            `#Ctlhn`

`n_{S}=\frac{16}{32}=0,5(mol)`

`n_{O_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`a)` `S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2`

Ta nhận thấy: `n_{SO_2}=n_{S}=0,5(mol)`

`=> m_{SO_2}=0,5.64=32g`

`b)` `S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2`

Do: `\frac{0,5}{1}>\frac{0,1}{1}`

`=>` Kê theo số mol của `O_2`

Vậy sau phản ứng, chất dư là `S`

`=> n_{S\text{dư}}=0,5-0,1=0,4(mol)`

`=> m_{S\text{dư}}=0,4.32=12,8g`