Nếu một nguyên tố trong chất đang ở số oxi hoá không thấp nhất, không cao nhất của nguyên tố đó thì nó thể hiện cả tính oxi hoá và khử. VD: +4 của S 

Nếu một nguyên tố ở số oxi hoá thấp nhất, nó chỉ có thể tăng số oxi hoá => thể hiện tính khử. VD: -2 của S 

Nếu một nguyên tố ở số oxi hoá cao nhất, nó chỉ có thể giảm số oxi hoá => thể hiện tính oxi hoá. VD: +6 của S 

* Dãy các chất thể hiện tính khử và oxi hoá: 

- FeCl2: (Fe+2 -> 0 và -> +3) 

- FeCl3: (Fe+3 -> +2, 0 và Cl-1 -> 0) 

- Fe(NO3)2: (Fe+2 -> 0 và O-2 -> 0) 

- FeSO4: (Fe+2 -> 0 và -> +3)

Một chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử khi trong chất đó có nguyên tố mà số oxi hoá có thể tăng (tính khử) giảm (tính oxi hoá)

Ví dụ: hợp chất sắt (II), $SO_2$, $S$, $Cl_2$,...

Trong phản ứng, 1 chất vừa oxi hoá vừa khử khi 1 nguyên tố trong chất đó đồng thời tăng hoặc giảm số oxi hoá.

VD: $\mathop{Cl_2}\limits^0+2NaOH\to Na\mathop{Cl}\limits^{-1}+Na\mathop{Cl}\limits^{+1}O+H_2O$