Đáp án:

$\%m_{Al}=49,09\%$

$\%m_{Fe}=50,91\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt: $n_{Al}=x(mol),\ n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=22(g)\ (1)$

$n_{X}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

$M_X=27×2=54(g/mol)$

$\dfrac{n_{SO_2}}{n_{H_2S}}=\dfrac{54-34}{64-54}=\dfrac{2}{1}$

$\to n_{SO_2}=0,3(mol),\ n_{H_2S}=0,15(mol)$

Quá trình trao đổi electron:

$\mathop{Al}\limits^{0}\to\mathop{Al}\limits^{+3}+3e\\\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e\\\mathop{S}\limits^{+6}+2e\to \mathop{S}\limits^{+4}\\\mathop{S}\limits^{+6}+8e\to \mathop{S}\limits^{-2}$

Bảo toàn electron:

$3n_{Al}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}+8n_{H_2S}=1,8(mol)$

$\to x+y=0,6(mol)$

Từ $(1),(2),$ ta giải được:

$\begin{cases} x=0,4(mol)\\y=0,2(mol) \end{cases}$

$\%m_{Al}=\dfrac{0,4×27}{22}×100\%=49,09\%$

$\%m_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\%$

 `n_k = {10,08}/{22,4} = 0,45(mol)`

Áp dụng sơ đồ đường chéo: 

`{n_{SO_2}/{n_{H_2S}} = {27.  2 - 34}/{64- 27.2} = 2/1`

`→ n_{SO_2} = {2.  0,45}/{1+2} = 0,3(mol)`

`n_{H_2S} = 0,45 - 0,3 = 0,15(mol)`

`n_{Al} = x(mol); n_{Fe} = y(mol)`

Bảo toàn `e`:

`3x + 3y = 8 . 0,15 + 2 . 0,3(1)` 

`m = 27x + 56y = 22(2)`

`(1)(2) → x = 0,4(mol); y = 0,2(mol)`

`%m_{Al} = {0,4.27}/{22} .100= 49,1%`

`%m_{Fe} = 100 - 49,1=50,9%`