Bạn tham khảo nha!

`-` `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{Fe}$ `=` $\dfrac{8,4}{56}$ `= 0,15` `(mol)` 

`-` $n_{HCl}$ `=` $\dfrac{14,6}{36,5}$ `= 0,4` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `Fe` và `HCl`, ta có:

`-` $\dfrac{0,15}{1}$ `<` $\dfrac{0,4}{2}$ 

`->` `Fe` hết, `HCl` dư.

`->` Xét theo `(mol)` của `Fe`

`-` Theo phương trình $n_{Fe}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,15` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,15 × 22,4 = 3,36` `(l)`

b. `-` Theo phương trình $n_{FeCl_2}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,15` `(mol)` 

`->` $m_{FeCl_2}$ `= 0,15 × 127 = 19,05` `(g)`

a) Ta có PTHH:

        Fe    +      2HCl         --->          FeCl2            +               H2

                        0,2 mol

       0,15 mol -------------------------------------------------> 0,15 mol

Ta có:

                    n Fe= m/M = 8,4/56 = 0,15 (mol)

                    n HCl= m/M = 14,6/36,5 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

=> Số mol của HCl dư( khi số mol dư thì khum nên nhìn vào số mol của của chất đó)

=> V H2 = n*22,4 = 0,15*22,4 = 4,48 (lít)

b) Ta có:

                    n FeCl2 = n H2 = 0,15 mol

=> m FeCl2 = n*M = 0,15*127 = 19,05 (g)

        Vậy: Thể tích khí H2 ở đktc là 4,48 lít

                Khối lượng các chất còn lại trong cốc là 19,05 gam