a) `n_(CuO)` = `(1,6)/80` = `0,02(mol)`

`m_(H_2SO_4)` = `(20% · 100)/(100%)` = `20(g)`

`n_(H_2SO_4)` = `20/98` = `10/49(mol)`

 ta có PTHH

  `CuO`  +  `H_2SO_4`  → `CuSO_4`  +  `H_2O`

xét tỉ lệ `n_(CuO)/1` < `n_(H_2SO_4)/1` suy ra `H_2SO_4` dư

`n_(H_2SO4pư)` = `n_(CuO)` = `0,02(mol)`

`m_(H_2SO_4dư)` = `(10/49 - 0,02)` · `98` = `18,04(g)`

b) `m_(ddsaupu)` = `1,6` + `100`  = `101,6(g)`

`C%_(ddH_2SO_4dư)` = `(18,04)/(101,6)` · `100%` `≈` `17,75%`

`n_(CuSO_4)` = `n_(CuO)` = `0,02(mol)`

`m_(CuSO_4)` = `0,02` · `160` = `3,2(g)`

`C%_(ddCuSO_4)` = `(3,2)/(101,6)` · `100%` `≈` `3,2%`

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

 PTHH:  $CuO+H_2SO_4→CuSO_4+H_2O$

$a)$ Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02(mol)$

 $m_{H_2SO_4}=\dfrac{100×20\%}{100\%}=20(g)$

→ $n_{H_2SO_4}=\dfrac{20}{98}=0,204(mol)$

Ta thấy: $n_{H_2SO_4}>n_{CuO}$

→ $CuO$ hết, $H_2SO_4$ dư

 Tính theo số mol $CuO$

→ $n_{CuSO_4}=0,02(mol)$

→ $n_{H_2SO_4(dư)}=0,204-0,02=0,184(mol)$

⇒ $m_{H_2SO_4(dư)}=0,184×98=18,032(g)$

$b)$ Ta có: $m_{\text{dd sau pứ}}=1,6+100=101,6(g)$

⇒ $C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,02×160}{101,6}×100\%=3,15\%$

⇒ $C\%_{H_2SO_4(dư)}=\dfrac{18,032}{101,6}×100\%=17,75\%$