Bạn tham khảo nha!

`-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`

a. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{19,5}{65}$ `= 0,3 ` `(mol)` 

`-` Theo phương trình $n_{ZnSO_4}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,3` `(mol)` 

`->` $m_{ZnSO_4}$ `= 0,3 × 161 = 48,3` `(g)`

b. `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{ZnSO_4}$ `= 0,3` `(mol)` 

`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,3 × 22,4 = 6,72` `(l)`

c. `-` `CuO + H_2 \overset{t^o}\to Cu + H_2O ↑`

`-` $n_{CuO}$ `=` $\dfrac{16}{80}$ `= 0,2` `(mol)` 

`-` Xét TLD giữa `CuO` và `H_2`, ta có:

`-` $\dfrac{0,2}{1}$ ` <` $\dfrac{0,3}{1}$ 

`->` `H_2` dư, `CuO` hết.

`-` $n_{H_2(dư)}$ `= 0,3 - 0,2 = 0,1` `(mol)`

`->` $V_{H_2(dư)}$ `= 0,1 × 2 = 0,2` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nZn= 19,5/65= 0,3 mol

PTHH: Zn +H2SO4  -> ZnSO4   + H2

   nZnSO4= nH2= nZn= 0,3 (mol)

a.=> mZnSO4= 0,3.161= 48,3 (g)

b. =>VH2= 0,3.22,4= 6,72 (l)

c.nCuO= 16/80=0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> Cu+ H2O

ta có tỉ lệ: số mol CuO/ hệ số của CuO = 0,2/1    <  số mol của H2/ hệ số của H2= 0,3/1

CuO phản ứng hết, H2 dư=> tính theo số mol của CuO

n H2 dư= 0,3-0,2= 0,1 (mol)

mH2= 0,1.2=0,2 (g)