Bạn tham khảo nha!

`-` `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 ↑`

a. `-` $n_{KMnO_4}$ `=` $\dfrac{7,9}{158}$ `= 0,05 ` `(mol)`  

`-` Theo phương trình $n_{MnO_2}$ `= 0,025` `(mol)` 

`->` $m_{MnO_2}$ `= 0,025 × 87 = 2,175` `(g)` 

b. `-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `=` $n_{MnO_2}$ `= 0,025` `(mol)` 

`->` $V_{O_2(đktc)}$ `= 0,025 × 22,4 = 0,56` `(l)`

c. `-` `3Fe + 2O_2 \overset{t^o}\to Fe_3O_4`

`-` Theo phương trình $n_{O_2}$ `= 0,025` `(mol)` 

`->` $n_{Fe_3O_4}$ `= 0,0125` `(mol)` 

`->` $m_{Fe_3O_4}$ `= 0,0125 × 232 = 2,9` `(g)`

Đáp án:

\( {m_{Mn{O_2}}} = 2,175{\text{ gam}}\)

\({V_{{O_2}}} = 0,56{\text{ lít}}\)

\( {m_{F{e_3}{O_4}}} = 2,9{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{7,9}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Mn{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,025{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Mn{O_2}}} = 0,025.(55 + 16.2) = 2,175{\text{ gam}}\)

\({V_{{O_2}}} = 0,025.22,4 = 0,56{\text{ lít}}\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{{O_2}}} = 0,0125{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,0125.(56.3 + 16.4) = 2,9{\text{ gam}}\)